静海一中2024-2025第一学期高二化学（10月） 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，3分卷面分，满分。 知 识 与 技 能 学习能力（学法） 内容 反应热 化学反应速率 化学平衡 易混易错 规律提炼 方法归纳 分数 33 22 42 11 10 10 第Ⅰ卷 基础题（） 一、选择题: 每小题3分，。 1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是 A. 减少生活燃煤，鼓励农村燃烧柴草做饭 B. 推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的安装 C. 加大资源的重复使用、发展资源的循环再生技术 D. 开发太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 2．下列说法正确的是 A．ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关 B.．S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1； S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 则△H1＞△H2 C．若2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1478 kJ/mol，则CH3OH(l) 的燃烧热为739 kJ/mol D．已知H+ (aq) +OH－(aq) === H2O (l) △H = －57. 3 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 3．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： ① S(单斜，s)＋O2(g) ===SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) ===S(正交，s) △H3 下列说法正确的是 A．单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化 B．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多 4．在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A) =0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1 C．v (C)=1.6mol·L－1·min－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1 5．T℃，在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① v正(SiF4) = 4v逆(HF) ② HF体积分数不再变化 ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变 ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤ 6．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＞0，该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 7．对已经建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述一定正确的是 A．平衡移动过程中，v正一定大于v逆 B．反应物的转化率一定增大 C．化学平衡常数一定增大 D．再次建立平衡时，生成物的浓度一定增加 8．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率 B．实验室保存FeSO4溶液时，加入铁粉以防止氧化? C．向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 9．在一定温度下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是( ) A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大 B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C．a、b、c三点的平衡常数：Kb＞Kc＞Ka D．b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行 10．已知：A(g)+2B(g) 3C(g) ΔH＜0，向一恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反 ... ...
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