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课件网) 2.1.1共价键 第一章 原子结构与性质 知识与技能 认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 过程与方法 情感态度与价值观 引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可以分为 键和 键等类型，理解 键和 键的区别和特征，建立判断 键和 键的思维模型，熟练判断分子中 键和 键的存在及个数 1 2 3 学习目标 课堂探究 温故知新 【学生活动】 二氯化二硫 是广泛用于橡胶工业的硫化剂， 其分子结构如图所示。 回忆必修第一册学过的化学键的知识，该分子 中含有哪些类型的共价键呢？ [答案] 两个硫原子之间形成的为非极性共价键，硫 原子与氯原子之间形成的为极性共价键。 化学键 使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。 定义 只存在于相邻的原子或离子之间，分子间不存在化学键。 存在范围 化学键的类型 离子键：阴阳离子间的强烈静电作用 共价键： 相邻原子之间通过共用电子对形成的强烈作用力 金属键： 金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用 课堂探究 温故知新 NaCl HCl 离子键 共价键 原子是如何构成物质的？如NaCl和HCl是怎么形成过程的呢？ 电子的转移 共用电子对 课堂探究 温故知新 化学键的类型与电负性的差值的关系 离子键 H和Cl的电负性的差值 Na和Cl的电负性的差值 共价键 0 0.9 2.1 电负性的差值 成键原子之间的电负性差值 大于1.7 小于1.7 通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物 通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物 课堂探究 新课讲解 Gilbert Newton Lewis (吉尔伯特·牛顿·路易斯) 1916年，吉尔伯特·牛顿·路易斯提出共价键的电子理论。该理论认为2个(或多个)原子可以相互“共用”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键，路易斯在1916年《原子和分子》和1923年《价键及原子和分子的结构》中阐述了共价键电子理论的观点，并列出无机物和有机物的电子结构式。 课堂探究 化学史料 书写H2、Cl2、HCl形成的电子式，解释形成共价键的本质？ 为什么难形成H3、Cl3、H2Cl等分子？ 共用电子对 H + Cl H Cl Cl + Cl Cl Cl H H + H H 这表明共价键具有饱和性 课堂探究 新课讲解 饱和性 ———电子配对原理 一个原子有几个 ，便和几个 电子配对成键，形成几个共价键，这就是共价键的饱和性。 未成对电子 自旋状态相反的 示例 H2 H ↑ 1s1 H ↓ 1s1 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 Cl 3p5 ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ 3s2 Cl2 共价键的特征 【问题1】NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？ N和H原子的电子式分别为 和H·，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。 课堂探究 思考交流 共价键的特征 ———最大重叠原理 方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的 ，电子在核间出现的 越大，所形成的共价键就越 ，因此共价键将尽可能沿着_____的方向形成，所以共价键具有方向性 越多 电子出现概率最大 概率 牢固 课堂探究 新课讲解 相互靠拢 σ 键 形成氢分子的共价键(H-H) σ 键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 H2中的σ键是由2个氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道重叠形成的，可称为 s-s σ键， σ键的强度较大。 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 s-s 轨道以 “头碰头”的方式重叠 ↑ 1s1 ↓ 1s1 s轨道 ... ...
