中小学教育资源及组卷应用平台 【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固 专题03 金属 知识点一、金属材料 1.金属的普遍特性:常温时，除汞是液体外,其余是 固体 ; 一般密度较大;具有 金属光泽 ;是良好的 导电体 、导热体，具有延展性，密度和熔点较高。 2.非金属的性质:常温时，除溴是 液体 外，其余是气体和固体;有多种颜色，不具备金属特性，性质不一，应用不一。 3.几种常见的金属。 ⑴铁(Fe): 银白 色金属光泽，质软，具有良好的 延展 性、 导电 性和导热性;化学性质比较活泼。纯铁很 软 ，不宜用来制造机械和其他用品。 (2)铝(A1): 银白 色金属光泽，具有良好的延展性、 导电性和 导热 性。在空气中形成致密的 氧化膜。常用于冶炼、制造电线、电缆等。 (3)铜(Cu): 紫红 色金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性。在干燥的空气中化学性质 不活泼 ，在潮湿的空气中，表面生成 碱式碳酸铜 。用于制造 电线 、电缆、电器、零件等。 4.合金是指两种或两种以上的金属(或非金属)熔合在一起具有 金属 特性的物质，大多数的金属材料实际是合金。一般说来，合金的熔点比各成分 低 ,硬度比各成分 大 ,抗腐蚀性能 更好 。 5.生铁和钢都是由 铁 和镁 等元素形成的合金。生铁的含碳量髙于钢。 6.金属的污染及废弃金厲的回收。 (1)废弃的金属污染环境。 ①普通的废旧电池中含有 汞 等重金属，如果将废旧电池随意丢弃，重金属离子渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。 ②铅、镉等有毒金属的离子会污染土壤和地下水源。 (2)废弃金属的回收:通过回收，使金属循环再生,不仅可以节约 金属 资源，而且可以减少对环境的污染。 知识点二、金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应生成相应的 金属氧化物，如3Fe+20=FeO 。注意:①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表而生成了一层致密的 氧化铝薄膜 ，从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会 被腐蚀 。②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质 极不活泼 。 2.我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应： ①Ni+2HC1==NiCl + H↑ ②Ni0+2HC1===NiCl+ H20 ③Ni0+4HC1==NiCl+Cl↑ +2H0 分析化学方程式，回答以下问题： (1)金属镍(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为 Ni+2AgNO =Ni(NO )+2Ag 。 (2)反应②属于基本反应类型中的 复分解 反应。 (3)反应③中Ni的化合价在反应前后 降低 ；(填“不变”“升高”或“降低”）。 3.由一种单质跟一种化合物反应生成 另一种单质 和 另一种化合物 的反应叫做置换反应。 4.金属活动性顺序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 强 。 (2)在金属活动性顺序里，位于 氢 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于 前面 的金属能把位于 后面 的金厲从它们的 化合物 的水溶液里置换出来。 5.铁生锈的条件:铁与 氧气 、水 接触（铁锈的主要成分: FeO.XHO );铜生铜绿的条件:铜与氧气、水、二氧化碳接触。铜绿的化学式: Cu (OH) CO 。防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、 干燥 :②表面涂 保护膜 ，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等;③改变铁的单一结构，制成不锈钢。 题型一、金属的物理性质及用途 1．下列产品的制作过程主要采用了铸造工艺的是（ ） A．陶瓷花盆 B．塑料花盆 C．铁锅 D．玻璃杯 【答案】C 【详解】铸型工艺是将熔化的金属或合金倒入铸型获得铸件的工艺。铁锅一般是通过铸造（铸型工艺 ）制成；陶瓷花盆是陶瓷工艺（ 涉及制坯、烧制等）；塑料花盆是塑料成型工艺（如注塑等 ）；玻璃杯是玻璃成型工艺（如吹制等 ）。故选C。 2．人民币 ... ...
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