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课件网) 第四单元自然界的水 课题3.物质组成的表示 （课时2化合价） （人教版）九年级 上 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 核心素养目标 一、科学态度与责任： 通过化合价规律的学习，体会化学知识的严谨性，培养尊重化学规律、规范书写化学式的科学态度，感悟化学符号体系对化学研究与交流的重要意义。 二、化学观念： 建立 “化合价是元素原子结合时的性质体现” 的观念，理解 “化合价决定化合物中元素原子个数比，进而决定化学式” 的逻辑关系，形成 “利用化合价书写化学式” 的化学表征认知。 三、科学思维： 通过分析常见元素化合价表的规律，培养归纳分类能力；借助化合价求化学式的例题推导，发展逻辑推理与数学运算思维，学会用化合价规则解决化学式书写问题 新知导入 水的化学式是 H2O，氢、氧原子以 2:1 的比例结合； 二氧化碳是 CO2，碳、氧原子按 1:2 组成。 思考：为什么不同元素结合时，原子个数比总是固定的？ 物 质 HCl H2O CO2 Fe2O3 原子个数比 1 : 1 2 : 1 1 : 2 2 : 3 什么决定了化合物 的原子个数比？ 新知导入 氯原子的结构示意图为 ，最外层电子数为 7 ， 易 得（填“易”或“失”）电子，氯离子的结构示意图为 ， 氯离子的符号为 Cl-（显-1价）。 同理，氧离子的结构示意图为 ，离子符号为 O2- （显-2价），钠离子的结构示意图为 ，离子符号为 Na+ ，显 +1 价 新知导入 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 氢 H +1 锌 Zn +2 钠 Na +1 铝 Al +3 钾 K +1 锰 Mn +2、+4、+6、+7 铜 Cu +1、+2 铁 Fe +2、+3 银 Ag +1 氟 F -1 镁 Mg +2 氯 Cl -1、+1、+5、+7 钙 Ca +2 溴 Br -1 钡 Ba +2 氧 O -2 一些常见元素和根的化合价 新知导入 一些常见元素和根的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 硫 S -2、+4、+6 氢氧根 OH- -1 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 硝酸根 NO3- -1 磷 P -3、+3、+5 硫酸根 SO42- -2 碳 C +2、+4 碳酸根 CO32- -2 硅 Si +4 铵根 NH4+ +1 探究新知 化合价与离子符号的区别与联系 化合价 离子符号 符号和数值的位置 元素符号或原子团的正上方 元素符号或原子团的右上角 符号和数值的顺序 先正、负号，后数值，如 先数值，后正、负号，如Mg2＋ 数值为1时 不能省略，如 省略不写，如氯离子Cl－ 探究新知 化合价定义 元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。 化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示 如表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5 如表示氯化钠中钠元素的化合价为+1 探究新知 化合价和离子的关系： 化合价符号 离子符号 表示方法 举例 联系和区别 标在元素符号的正上方 “1”不省 标在元素符号右上角 “1”省去 ＋1 －1 －1 ＋2 Na、 Cl、 OH、 Ca Na+、Cl-、OH- 、Ca2+ 同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷： 通常数值和正负号相同、数值和正负号位置相反。 探究新知 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二四六硫要记清 二三铁 二四碳 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 探究新知 根据化合价写出化学式 【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 【解】（1）写出这两种元素的符号，正左负右： P O 5×2=10 （2）求这两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数： （3）求各元素的原子数： 最小公倍数 正价数（或负价数） ... ...
