中小学教育资源及组卷应用平台 专题02 酸碱盐 重难点题型 题型一 酸的物理性质及用途 【典例1】学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（ ） A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色 B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾 C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色 D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成 【答案】C 【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性分析； B、根据浓盐酸的挥发性分析； C、根据酸能与金属氧化物反应分析； D、根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀分析。 【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时会出现白雾，而浓硫酸则不会，不符合题意； C、铁锈主要成分为氧化铁，将铁锈放入少量的稀盐酸中，氧化铁会与盐酸反应产生氯化铁和水，观察到铁锈逐渐被溶解，溶液呈现黄色 ，符合题意； D、 氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有蓝色沉淀生成 ，不符合题意； 故选C。 【变式1】浓硫酸敞口放置一段时间后其溶液质量和溶质质量分数的变化情况是（） A．溶液质量变大，溶质质量分数变大 B．溶液质量变大，溶质质量分数变小 C．溶液质量变小，溶质质量分数变大 D．溶液质量变小，溶质质量分数变小 【答案】B 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】浓硫酸的吸水性属于物理性质，浓硫酸还有脱水性，属于化学性质。 【解答】浓硫酸具有很强的吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，可知敞口放置一段时间，溶剂的质量增大，导致溶液的质量增大，溶质的质量分数将变小。 故答案为：B。 【变式2】天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（ ） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 【答案】B 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。 【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。 故选B。 【变式3】盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是 A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 【答案】C 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】液态氯化氢是纯净物，盐酸是混合物。 【解答】A、盐酸没有吸水性，故A错误； B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误； C、盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶能看到白雾，故C正确； D、纯净的盐酸是无色透明溶液，工业盐酸常常因为混入三价铁离子而呈黄色，故D错误。 故答案为：C。 题型二 浓硫酸稀释与酸的化学性质 【典例1】将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中 错误的是 （ ） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释 【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，且密度大于水，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。 【解答】A、稀释前需先 ... ...
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