第二章化学计算问题期末复习（二） 1．科学实验提倡绿色环保，将实验装置进行微型化改进是一条好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2气体的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 （填字母编号）仪器相同。 （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。 （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了14.6克10%的盐酸，请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？ 2．石决明（鲍鱼壳）是一种中药材，具有平肝潜阳、消肝明目的功效，可用于治疗高血压、头晕头痛等症状，其主要成分为碳酸钙及少量蛋白质。某项目小组利用图甲装置测定石决明中碳酸钙的含量，实验结果绘制如图乙。（其他成分与盐酸反应生成的气体忽略不计） （1）蛋白质在消化系统中被消化后的最终产物是 。 （2）根据图乙数据计算石决明中碳酸钙的质量分数。 （3）另取25g相同石决明，研磨成小颗粒，其余条件不变，重复实验。请在图乙中画出电子秤读数随时间变化的新曲线。 3．碳捕集技术是实现“碳中和”目标的重要手段，目前主要有两种技术路线。 路线一：变压吸附。该技术利用吸附剂（如活性炭）在高压下吸附CO2，降压后释放并封存CO2，过程如图甲。 路线二：强碱吸收。该技术使用NaOH溶液吸收CO2，进一步处理后可释放高纯度CO2，用于封存或利用，过程如图乙。 （1）变压吸附过程中所发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）捕集来的CO2可作为气肥，它能促进农作物的 作用，提高产量。 （3）请写出设备4中发生的化学反应方程式： 。 （4）强碱吸收技术（原理：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O）每年从空气中捕集11万吨CO2，需要消耗多少万吨NaOH固体？ 4．贝壳是海洋生物的外壳，主要成分为碳酸钙。某科学兴趣小组取某种贝壳粉末样品，用于测定其中碳酸钙的质量分数。他们进行了如下实验：称取贝壳粉末样品11g于烧杯中，逐滴加入125g稀盐酸（分5次加入，每次25g），测得每次充分反应后的总质量如表（烧杯质量为100g）： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 总质量/g 134.9 158.8 182.7 206.6 231.6 已知：贝壳中其他成分不与盐酸反应，也不溶于水。请回答下列问题： （1）贝壳的硬度很大，这属于 （填“物理”或“化学”）性质，对生物起保护作用。 （2）根据表格数据判断，第 次加入稀盐酸后，贝壳中的碳酸钙恰好完全反应。反应生成二氧化碳的总质量为 g。 （3）本实验中盐酸的质量分数是多少？ 5．浙江衢州葱山矿区盛产石灰石。为探究该矿区石灰石的纯度，称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应（假设样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），所得数据如表所示。 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量/g 20 40 m 150 剩余固体的质量/g 8 6 1 1 分析题中有关信息和表格，回答下列问题。 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （2）编号③所用稀盐酸的质量m为 。 A.一定是60g B.大于或等于60g C.一定是90g D.大于或等于90g （3）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 6．小玉想测定实验室制二氧化碳的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了如下方法：称取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 15 a 5 2.8 2.8 （1）上表中a的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数。 7．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区 ... ...
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