教学目标 1.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象；会判断电解质溶液的导电性的强弱 2.知道电离平衡常数，认识电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系 3.能通过化学平衡理论认识弱电解质在水溶液中的电离平衡，认识温度、浓度影响电离平衡的规律 4.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性 5.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式 6.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用 7.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素 8.能利用水解原理分析、解释生活生产中遇到盐类水解的现象，知道盐类水解在作净水剂、去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用 9.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科研中的重要作用 重点和难点 重点：电离平衡及其影响因素；水解原理及其盐溶液的酸碱性判断；盐类水解的应用 难点：电离平衡常数及其应用；水解离子方程式的书写；影响盐类水解的主要因素 知识点1 弱电解质的电离平衡及其影响因素 1、电离平衡状态 在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子的浓度增大而逐渐增大，经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。 2、电离平衡的特征 3、外界条件对电离平衡的影响 浓度 对于同一弱电解质，浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大，即对溶液加水稀释时，电离平衡向着电离的方向移动 温度 由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动 相同离子 在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离产生相同离子的强电解质，电离平衡将向电离的反方向移动 化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动 实例：CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH＞0 影响因素 移动方向 n(H＋) c平(H＋) c平(CH3COO－) Ka pH 导电能力 升温(不考虑挥发) 右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 加冰醋酸 右 增大 增大 增大 不变 减小 增强 加入其他物质 CH3COONa固体 左 减小 减小 增大 不变 增大 增强 通HCl气体 左 增大 增大 减小 不变 减小 增强 NaOH固体 右 减小 减小 增大 不变 增大 增强 加水稀释 右 增大 减小 减小 不变 增大 减弱 4、电解质溶液的导电性 (1)电解质溶液的导电原理 电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。 (2)影响电解质溶液导电能力的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 【易错提醒】 电离平衡认识误区 ①弱电解质的电离是微弱的，在溶液中主要以弱电解质分子形式存在； ②对弱电解质溶液升温一般指的是微热，此时电离程度增大，电离常数增大，但是水的离子积一般认为不变； ③电离平衡发生正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如醋酸溶液中加冰醋酸； ④多元弱酸分步电离，电离常数逐渐减小，上一步电离产生的H＋对下一步的电离起到抑制作用； ⑤弱电解质溶液加水稀释，电离程度增大，但是弱电解质电离出的离子浓度却不是增大，而是减小的。 在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且使c平(H＋)增大，应采取的措施是（ ） A．升高温度 B．加适量水 C．加入0.1 mol·L－1NaOH溶液 D．加入0.1 mol·L－1HCl溶液 【答案】A 【解析】CH3COOHCH3COO－＋H＋为吸热过程，升高温度平衡正向移动，c平(H＋)增大。 以下措施中，能使CH3COOH溶液中c(H＋)减小，c(CH3COO－)增大的是（ ） A.升高温度 B.加入少量CH3COONa(s) C.加入少量CH3COOH(l) D.加水稀释 【答案】B 【解析】升高温度，促进CH3COOH的电离，c(H＋)增大，c(CH3COO ... ...
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