离子反应 讲义-2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修第一册【精讲精练】

教学目标 1.通过实验探究，认识离子反应发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否大量共存 2.能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进行正误判断 3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用 4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科研中的应用 5.通过酸碱中和滴定实验，知道化学定量分析实验在工农业生产中的重要作用 重点和难点 重点：离子共存、离子方程式书写和正误判断；离子反应的应用 难点：与量有关的离子方程式的书写；酸碱中和滴定图像分析 知识点1 离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）定义：离子反应是溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。 （2）离子反应的实质溶液中某种或某些离子浓度降低。 【易错提醒】 ①某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。 ②离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。 2、复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 ②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO。 (2)生成弱电解质 ①NaOH与盐酸混合的离子反应：H＋＋OH－===H2O。 ②盐酸与CH3COONa混合的离子反应：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 (3)生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 3、氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： ①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)原电池、电解池反应 ①原电池：Cu Zn H2SO4。 电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 ②电解池：电解饱和食盐水。 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 阴极：2H＋＋2e－===H2↑。 总反应离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 【易错提醒】 ①微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆 ； ② 弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。 4、离子反应方向的判断 (1)ΔH－TΔS判据 室温时，ΔH－TΔS<0的离子反应能正向自发进行。 (2)平衡常数判据 当反应物的浓度很小时，就可以满足Q