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课件网) 1.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。 2.认识电离平衡常数的意义，会分析电离平衡的移动。 学习目标 第1课时 弱电解质的电离平衡 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 以醋酸的电离为例，思考与讨论： (1)电离开始后,各离子及分子浓度如何变化 v电离和v结合怎样变化？ CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 (2)当电离达到最大程度时,v电离和v结合有什么关系 溶液中分子与离子浓度是否变化 一、弱电解质的电离平衡 (3)用速率-时间(v-t)图像表示,v电离和 v结合在电离过程中的变化图像。 v v电离 v结合 v电离 = v结合 电离平衡状态 t 弱电解质电离平衡状态建立示意图 电离平衡的特征 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度 不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动 等 v电离=v结合≠0 逆 弱电解质的电离是可逆过程 【思考】 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎样比较？ 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，溶液中分子与离子浓度不再变化。电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡。 电离平衡是化学平衡的一种 1.电离平衡常数--表征弱电解质的电离能力 (1)表达式：对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时： Ka= c平(H+) c平(A-) c平(HA) 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时: Kb= c平(M+) c平(OH-) c平(MOH) P107 1.电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力,由数据可知,弱电解质的电离程度一般很小。 2.弱酸的电离常数越大,(相同浓度的弱酸)达到电离平衡时电离出的c(H+) 越大,酸性越强；反之,酸性越弱。 阅读课本P107页,了解室温下HCN、HF、CH3COOH 的电离常数,判断三种酸的酸性强弱。 【总结】 Ka 、 Kb的意义 【注意】酸越弱，其对应的酸根阴离子结合H+能力就越强 多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，各级电离常数逐级减小，且一般相差很大,多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 阅读课本P108,了解多元弱酸H3PO4的电离过程和电离常数,如何表示多元弱酸的电离？ 【总结】 多元弱碱分步电离，电离方程式一步完成。 注：P150 附录1.部分酸、碱在水中的电离常数 H2PO4- H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mlol . L-1 H3PO4 H+ + H2PO4- Ka1=7.1×10-3mlol . L-1 HPO42- H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mlol . L-1 同一弱电解质，电离常数Ka 、Kb的大小只与温度有关 (2)Ka、 Kb的影响因素 温度升高，电离常数增大(电离吸热) 。 HA H++A- △H＞0 (3)应用 判断弱酸(弱碱)的相对强弱 判断反应能否进行 MOH M++OH- △H＞0 越热越电离 CH3COOH>H2CO3>HClO >HCO3－ NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH) H2CO3 练习1 【拓展视野】 P108-109 2.电离度(α) 电离度α实际上是一种平衡转化率，能表征弱电解质电离能力。 同一种弱电解质溶液的浓度不同，弱电解质的电离度就不同； 溶液越稀，弱电解质的电离度就越大。 已电离的弱电解质分子数 原有弱电解质分子总数 ×100% α= 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 ×100% = 越稀越电离 一定浓度的CH3COOH溶液，平衡后加水稀释一倍，平衡移动方向？ Q
