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课件网) 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2.了解盐溶液呈酸性或碱性的原因，掌握盐溶液呈酸性或碱性的规律。 学习目标 第3课时 盐类的水解 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 = 盐 + 水 (中和反应) 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【温故知新】 H2O 酸性 酸 H2O 碱性 碱 H2O ？性 盐 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 盐类型 酸碱性 强酸 强碱盐 强酸 强碱盐 中性 中性 碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性 NaCl KNO3 【思考】氯化钠、硝酸钾溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？对水的电离平衡有什么影响？ 对水的电离平衡无影响，强酸强碱盐溶液显中性 NaCl == Na+ + Cl- H2O OH- + H+ 1.强酸强碱盐 KNO3 == K+ + NO3- H2O OH- + H+ 【结论】 同强显中性 【思考】醋酸钠、碳酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ CH3COONa Na2CO3 促进水的电离，强碱弱酸盐溶液显碱性 2.强碱弱酸盐 Na2CO3 == 2Na+ + CO32- CH3COONa == Na+ + CH3COO- H2O OH- + H+ ＋ CH3COOH 平衡向右移动 H2O OH- + H+ ＋ HCO-3 平衡向右移动 【结论】 c平(OH-)＞c平(H+) c平(OH-)＞c平(H+) 谁强显谁性 ＋ NH3·H2O NH4Cl＝ Cl－＋NH4＋ H2O H＋ ＋OH- NH4Cl Al2 (SO4)3 促进水的电离、强酸弱碱盐溶液显酸性 【思考】氯化铵、硫酸铝溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合 3.强酸弱碱盐 Al2(SO4)3＝ 3SO42－＋ 2Al 3＋ 6H2O 6H＋＋ 6OH- 2Al(OH)3 【结论】 平衡向右移动 ＋ 平衡向右移动 c平(H+)＞c平(OH-) c平(H+) ＞c平(OH-) 谁强显谁性 2.定义： 1. 条件：①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子（弱酸根离子或弱碱阳离子） 一、盐类的水解(P112) 有弱才水解 判断下列盐能否发生水解？ CH3COONa NH4Cl NaCl NaF Na2CO3 Na2SO4 Na2S AlCl3 FeCl3 CuSO4 NH4NO3 AgNO3 溶液中由盐电离出来的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 H＋ OH－ 酸 碱 3. 实质（课本112） 4.特点 可逆 越热越水解 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- ？ 盐类 溶液酸碱性 规律 强酸强碱盐NaCl 强酸弱碱盐NH4Cl 强碱弱酸盐Na2CO3 弱酸弱碱盐 中性 酸性 碱性 无弱不水解，同强显中性 谁弱谁水解，谁强显谁性 都弱都水解，谁强显谁性，同弱显中性 有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解;越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 5.盐类水解的规律 ② ⑤ ⑧ ① ④ ③ ⑥ ⑦ 【练习】1. ④⑤③①② 2. ①盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不用等号。 ②一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。 ③多元弱酸阴离子分步水解，分步书写，以第一步水解为主； 多元弱碱阳离子，分步水解，一步写。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH- 二、盐类水解方程式的书写 课本113页 分别写出水解平衡常数的表达式 有弱才水解越弱越水解 判断等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液pH的大小。 溶液 c(H+) c(OH-) c水(H+) c水(OH-) pH＝5盐酸 pH＝5醋酸 pH＝9NaOH溶液 pH＝9氨水 pH＝5NH4Cl溶液 pH＝9 CH ... ...
