课题1 质量守恒定律 ◇教学目标◇ 知识目标 1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在任何化学反应前后原子的种类、数目和质量不变,知道质量守恒的本质原因。 3.能应用质量守恒定律解答相关问题。 能力目标 1.通过实验探究,培养学生观察、分析的能力。 2.通过对化学反应实质及质量守恒原因的分析,培养学生探究问题的能力和逻辑推理能力。 素养目标 1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生树立辩证唯物主义观。 2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神,认识定量研究对化学学科发展的重要作用。 ◇教学重难点◇ 教学重点 对质量守恒定律含义的理解和应用;认识化学反应。 教学难点 从微观角度解释质量守恒定律。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。那么,减小的那部分质量都去哪儿了呢 对于这个问题,科学家们进行了坚持不懈地探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反应前后质量变化的奥秘吧! 二、推进新课 1.质量守恒定律的探究 [提出问题]化学反应的本质是生成了新的物质,可知反应前后物质的种类发生了变化,那么,物质发生化学变化前后质量是否变化 [作出假设]反应物的质量总和 生成物的质量总和。 猜想一:“>”; 猜想二:“<”; 猜想三:“=”; 猜想四:有时“>”,有时“<”,有时“=”。 [过渡]如何验证猜想是否正确呢 接下来通过实验进行验证。 [演示实验一]铜与氧气反应前后质量的测定。实验过程中引导学生观察实验现象,比较反应物的总质量和生成物的总质量大小。 [实验现象]①红色粉末逐渐变黑。 ②玻璃管上的气球先变大后变小。 ③反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等。 铜 + 氧气 氧化铜 (Cu)(O2)(CuO) [实验结论]参加化学反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量。 [讨论交流]为什么要在玻璃导管一端系一个小气球 [归纳总结]一是形成密闭装置,二是平衡压强,防止橡胶塞弹出。 [演示实验二]铁丝与硫酸铜反应前后质量的测定。 [实验现象]①铁丝表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 ②反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等。 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 (Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4) [实验结论]参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。 2.质量守恒定律 [讨论交流]分析两个方案的实验结果,你能得到什么结论 (引出质量守恒定律) [归纳总结]参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。 [特别提醒]①质量守恒定律应用于解释化学变化,不能用于解释物理变化。 ②强调“参加化学反应”的各物质,没有参加反应的物质不能计算在内。 ③强调“各物质的质量总和”,注意不要遗漏气体、沉淀等物质的质量。 ④强调“反应后生成的”,不是反应中生成的物质的质量不能作为生成物的质量计算在内。 ⑤质量守恒定律指的是“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒。 [过渡]任何化学反应都遵循质量守恒定律,但我们有时会被某些表面现象所迷惑。 [演示实验]实验5-1,观察实验现象。 [实验现象]有大量气泡产生,白色粉末逐渐消失,天平向右倾斜。 [讨论交流]盐酸与碳酸钠粉末反应后,剩余物质的质量比原来反应物的质量少,这个反应违反质量守恒定律吗 为什么 [投影展示]推测m1、m2、m3的大小并分析原因。 [过渡]引导学生分析实验5-2。 [归纳总结]探究化学反应前后质量是否守恒时应注意:若反应中有气体生成或参与,则应在密闭装置中进行实验。 [提出问题]为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等呢 (引导学生阅读教材第114页的相关内容,讨论、归纳出化学反应 ... ...
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