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课件网) 2019人教版必修一 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第一课时 电解质的电离 核心素养发展目标 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 救援触电时，为什么要用干的木棍？ 为什么湿的手更容易触电？ 第一课时 电解质的电离 【问题1】什么是电流？怎样形成电流？带电粒子包括那些？ 设计实验证明NaCl溶液能导电 物质 实验现象 导电性 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 NaCl 固体 NaCl 溶液 加水溶解 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 探究NaCl溶液能导电的原因 电流是由带电荷的粒子定向移动形成的 猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子 NaCl晶体及其结构模型 探究NaCl溶液能导电的原因 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 熔融NaCl 加热熔化 能够导电 微观 宏观 NaCl 固体 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 探究NaCl溶液能导电的原因 干燥的NaCl固体不导电 熔融的NaCl能够导电 实验序号 物质 实验现象 导电性 微观解释 1 NaCl 溶液 灯泡亮 能够导电 有自由移动的 带电粒子 2 蒸馏水 灯泡不亮 不能导电 3 NaCl 固体 灯泡不亮 不能导电 4 熔融NaCl 灯泡亮 能够导电 有自由移动的 带电粒子 湿手不要摸电器 干燥绝缘要牢记 探究NaCl溶液能导电的原因 无大量 带电粒子 有带电粒子， 不能自由移动 人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 化学式 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） 用化学用语表示NaCl的电离 电离：物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 两者满足其一 两者都满足 分类标准：水溶液或熔融状态能否导电 电解质与非电解质 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 CO2 盐酸 水 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑩ ⑨ ①⑤⑦ ⑧ 注意： （1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物既不是电解质，也不是非电解质。（如：金属单质、盐酸———电解质溶液） 电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 电解质与非电解质 （2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 电解质与非电解质 （4）溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。 （3）BaSO4、 AgCl虽然不溶于水但是熔融状态能导电,它们仍然是电解质 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 拓展：强电解质和弱电解质 强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4… ... ...
