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课件网) 时间,点点滴滴,滴定着我们的人生终点 第2课时 酸碱中和滴定 用什么方法可以比较精确地测得一瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？ ①中和反应的实质是什么？ 思考 H++OH-=H2O ②当酸碱刚好完全反应时，酸和碱的物质的量的关系 是怎样的？ 酸与碱的元数相同时： C酸V酸=C碱V碱 nH+= nOH- 可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度 酸碱中和滴定 aC酸V酸=bC碱V碱 a元酸与b元碱反应时： 【例题1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即 c(HCl) · V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) ＝ 0.1032mol/L · 0.02784L 0.02500L ＝ ＝0.1149mol /L 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）。 中和滴定的两个关键点： 1、准确测定参加反应的溶液的体积。 2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法： 1、用滴定管量取溶液的体积。 2、选用恰当的酸碱指示剂。 C待= C标V标 V待 已知 已知 读数 NaOH + HCl = NaCl + H2O C标.V标= C待.V待 一、酸碱中和滴定的基本原理 已知物质的量浓度的溶液———标准液 未知物质的量浓度的溶液———待测液 一元酸与一元碱中和： 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 烧杯 二、滴定管的使用 将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 玻璃活塞 橡胶管（带玻璃球） 二、滴定管的使用 1.仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管 ① 读数精确度：0.01mL ② 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管盛装：碱性试剂 标注温度、量程 “0”刻度线在上，最大刻度下端没有刻度 玻璃塞 带玻璃球的橡胶塞 注意： 酸式滴定管不能用于装碱性溶液， 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液：KMnO4溶液） 二、滴定管的使用 P91 2.滴定管与量筒区别 (1)量筒：粗量仪，无“0”刻度，最大刻度值在上方。 例如：10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数到小数点后一位(0.1mL) 读到小数点后两位(0.01mL) (2)滴定管 标有温度、容积，“0”刻度在上方 常用规格：25.00mL、50.00mL 精量仪可估读一位，粗量仪不能估读 7 8 8 7 滴定管 量筒 7.43mL 7.6mL 3.滴定管的读数方法 溶液体积= 滴定后的读数V2－滴定前的读数V1 =23.33mL-7.62mL=15.71mL 读出以下液体体积的读数 7 8 滴定前 23 24 滴定后 读数时视线和凹液面最低处相切！ 2.滴定管的使用 检漏 洗涤（水洗、润洗） 装液 排气泡、调液面、记读数 放出反应液 酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 右手拿住锥形瓶颈，向同一方向转动。左手旋开（或关闭）活塞，使滴定液逐滴加入 手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液。 2.滴定管的使用 检漏 洗涤（水洗、润洗） 装液 排气泡、调液面、记读数 放出反应液 检漏：对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”线以上，直立约2 min，仔细观察有无水滴滴下，然后将活塞转180°，再直立2 min，观察有无水滴滴下。 检漏：碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。 润洗滴定管：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁；然后，一手控制活塞（对酸式滴定管，轻轻转动活塞；对于碱式滴定管，轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯。 排气泡：将酸式滴定管稍稍倾斜,迅速打开活塞,气泡随溶液的流出 ... ...
