(
课件网) 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 溶解度 溶解度曲线 学习目标 1.通过分析不同因素下物质的溶解情况,了解固体溶解度和气体溶解度的含义;知道影响溶解度的一些因素。 2.通过分析氯化钠、硝酸钾等物质的溶解度随温度的变化曲线,能根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线,通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义,初步学会数据处理方法。 3.通过溶解度的学习,会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象;感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。 冬天捞碱 你知道为什么“冬天捞碱、夏天晒盐”吗 这其中蕴含着什么科学道理呢 夏天晒盐 新知导学： 下列是几位同学设计的比较氯化钠和硝酸钾溶解能力大小的方案,你认为合理的方案是哪个 应该在同一温度下 这样可以吗？ 活动1 探究固体物质的溶解度 任务一 固体物质的溶解度 溶剂的量应该相同 这样可以吗？ 应该达到饱和状态 这样可以吗？ 可行 这样可以吗？ 比较固体物质在溶剂中溶解的最大量 比较溶解能力的大小 温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量 溶解度 如何来选定比较的标准呢？ 溶解度(S)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 条件 标准 状态 单位：g 固体物质溶解度的四要素 在一定温度下 在100g溶剂里 物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义 这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂 达到饱和状态 单位：g 只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量 1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。 2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。 影响固体物质溶解度的因素 1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其含义是什么？ 在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。 2. “20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 20℃ 31.6g 100g 131.6g 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的 溶解度就是20 g。 2. 20℃时10 g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠 的溶解度是10 g。 未指明温度 未指明溶剂的量 × × 判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 3. 20℃时10 g氯化钠可溶解在100 g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10 g。 4. 20℃时36 g食盐溶解在100 g水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。 未指明溶液的状态是饱和 溶解度的单位是“g” × × 溶解度/g(20℃) ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 AgCl Ca(OH)2 KClO3 KNO3 溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。 固体物质溶解度与溶解性的关系 同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，该用什么方法表示该物质的溶解度呢？ 活动2 探究固体的溶解度曲线 任务二 溶解度的表示方法及其应用 列表法 请查出20 ℃、40 ℃时,NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度分别是多少 NaCl、KNO3的溶解度与温度有什么关系？ 20 ℃,NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度分别为36.0 g、34.0 g、37.2 g、31.6 g,40 ℃时,NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度分别是36.6 g、 ... ...
