第3课时 物质的量浓度 【新课探究】 学习任务一 课前自主预习 1.单位体积 物质的量 cB mol·L-1 2.cB= 情境问题思考 问题一:提示:钾的检测结果为4.1 mmol·L-1,表示1 L血液中含有4.1 mmol K+;钠的检测结果为140 mmol·L-1,表示1 L血液中含有140 mmol Na+。 问题二:提示:题图中表示血液中微粒(除胱抑素C)含量是从微观角度描述溶液组成的,用单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示;溶质的质量分数是从宏观角度描述溶液的组成的,用溶质的质量与溶液的质量的百分比来表示。 知识迁移应用 例1 D [解析] 40 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1,A错误;标准状况下,将22.4 L HCl溶于1 L水,所得溶液的体积不是1 L,所得溶液的浓度不是1 mol·L-1,B错误;200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是0.1 mol·L-1,100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,C错误;溶液具有均一性,从100 mL 0.2 mol·L-1 溶液中取出10 mL,其中Ba2+浓度仍为0.2 mol·L-1,D正确。 例2 D [解析] HCl所处的状况未标明,无法利用22.4 L·mol-1来计算HCl的物质的量,且溶液的体积也不是1 L,A错误;溶液属于均一、稳定的混合物,所以从1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物质的量浓度仍为1 mol·L-1,B错误;1.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,S的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×3=4.5 mol·L-1,C错误;根据n=可知,7.45 g KCl的物质的量为=0.1 mol,所以1 L该KCl溶液的物质的量浓度为c===0.1 mol·L-1,D正确。 学习任务二 课前自主预习 1.(2)② 2. 3.(1)c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)、m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) (2)c1·V1+c2·V2 m1·w1+m2·w2 知识迁移应用 例3 D [解析] 36.5 g HCl的物质的量为1 mol,水的体积为1 L,但溶液的体积不是1 L,故其物质的量浓度不是1 mol·L-1,A错误;没有指明气体所处的状况,无法计算气体的体积,B错误;c==,C错误;根据c=可知w==,D正确。 例4 C [解析] 根据“换算公式”可知稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度c(CaCl2)===2 mol·L-1,A正确;稀释前10 mL该CaCl2溶液中n(Cl-)=2 mol·L-1×2×10×10-3 L=0.04 mol,B正确;取此溶液10 mL加水稀释到2 L,根据稀释定律可得2 mol·L-1×10×10-3 L=2 L×c(CaCl2),则c(CaCl2)=0.01 mol·L-1,故稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1,C错误;1 L该稀释溶液中CaCl2的质量为m=cVM=0.01 mol·L-1×1 L×111 g·mol-1=1.11 g,D正确。 学习任务三 课前自主预习 一、2.5.9 g 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 100 mL容量瓶 1~2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 知识迁移应用 例5 D [解析] 称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.1 L×1 mol·L-1×250 g·mol-1=25.0 g,A错误;图甲中玻璃棒的作用是搅拌、加速固体溶解,图乙中玻璃棒的作用是引流,B错误;转移液体时,玻璃棒靠在容量瓶的刻线以上,C错误;图丙中仰视刻度线,定容完毕后,液面高于刻度线,故所配溶液的浓度偏小,D正确。 例6 D [解析] 配制溶液的先后步骤:称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀,故正确顺序为④②①③,A正确;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,则导致溶液浓度偏小,只能重新配制,B正确;定容时,仰视容量瓶的刻度线,定容结束后液面高于刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低,C正确;容量瓶用蒸馏水洗涤后,不需要干燥就可直接使用,D错误。 【课堂评价】 1.(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× 2.C [解析] 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中,溶液的体积不等于10 L,故溶质的物质的量浓度不等于1 mol·L-1,A错误;将40 g NaOH溶解在1 L水中,溶液的体积不等于1 L,所以溶质的物质的量浓度不等于1 mol·L-1,B错误; ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
