高三化学一轮复习第四章金属及其化合物第5讲铝、镁及其化合物(基础课)课件(共61张PPT)

(课件网) 第5讲　铝、镁及其化合物(基础课) 【复习目标】　 1．了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。 2．了解工业提取铝、镁的一般方法。 1.铝元素的存在 铝是地壳中含量最多的金属元素。 2．铝单质 (1)物理性质 铝单质是银白色、有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电、导热和延展性。 (2)化学性质 ①Al在空气中易形成致密的氧化膜(Al2O3)。 ②与H＋反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 ③与OH－反应：_____。 ④与Fe2O3发生的铝热反应：_____。 ⑤常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 3．氧化铝 (1)两性氧化物 与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； 与NaOH溶液反应：_____(离子方程式)。 (2)重要用途 ①作耐火材料：Al2O3的熔点很高，可制造耐火坩埚等。 ②冶炼金属铝的原料。 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 4．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质———两性氢氧化物 与强酸(H＋)反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O， 与强碱(OH－)反应：_____。 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ KAl(SO4)2·12H2O 6．由铝土矿提取铝的工艺流程 铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质) (1)酸溶法工艺流程 (2)碱溶法工艺流程 [微思考]　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　) (2)实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(　　) (3)铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱(　　) (4)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(　　) × × × × 关键能力 · 拓展教材 一、Al、Al2O3、Al(OH)3分别与酸(碱)反应的特点 1．下列有关铝及其化合物的性质、用途说法正确的有_____(填标号)。 (1)铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物 (2)两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多 (3)用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2Al3＋＋H2O (1)(4) 2．称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶3 答案：C 解析：由反应：2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑和2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑可知，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的量相等。 H＋＋OH－===H2O Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 三、从铝土矿中提取铝(碱溶法)的工艺流程 4．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。 (1)氧化铝是_____氧化物，资料表明，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有_____(化学式)。写出“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式： (2)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是 两性 Fe2O3 答案：氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在　 Na3AlF6 降低Al2O3熔融的温度 (5)电解熔融Al2O3时作阳极的石墨易消耗，原因是_____， 应该采取的措施是_____。 石墨电极被阳极上产生的O2氧化 定期补充石墨 2．镁的重要化合物 (1)氧化镁：白色粉末状固体，难溶于水。与盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (2)氢氧化镁：白色固体，难溶于水，中强碱。与盐酸反应的离子方程式为 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 [微思考]　氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，碳酸镁转化为氢氧化镁的化学方程式为_____，镁元素在水垢中存在的主要形式是_____。 3．海水中提镁 关键能力 · 拓展教材 1.从海水中提取镁的流程如图所示： 主要化学反应为 (1)制 ... ...