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课件网) 第3讲 氧化还原反应的概念 和规律(基础课) 【复习目标】 1．了解氧化还原反应的本质。 2．会用“单线桥法”和“双线桥法”分析电子转移的方向和数目。 3．掌握氧化性、还原性强弱的比较及规律的应用。 1.氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。 (2)本质：有_____(包括电子得失或共用电子对偏移)。 电子转移 2．相关概念间的关系 [微思考1] 分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____，KMnO4发生_____反应，HCl发生_____反应，盐酸表现的性质是_____性和_____性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量是_____ mol。 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 还原 酸 2×6.02×1023(或1.204×1024、2NA) 2 3．电子转移的表示方法 (1)双线桥法 (2)单线桥法 表示反应前后不同元素原子或离子间的电子转移情况。 4．常见的氧化剂与还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： Cl－ SO2 NO Mn2+ Fe2+ Cr3+ (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。 Zn2+ H2O CO2 Fe3+ S I2 还原 氧化 Fe S H2O Fe3+ O2 5．与四种基本反应类型的关系 D B C A 关键能力 · 拓展教材 1.关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( ) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 答案：B 解析：该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有Na2S2O3中的S元素，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化，A说法不正确；Na2S2O3中S元素的平均化合价为＋2价，其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（＋4价），故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据Na2S2O3中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，转移2 mol电子，D说法不正确。 2．已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(—O—O—)，过二硫酸钾(K2S2O8)与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。 (1)被还原的元素是_____。 (2)氧化产物是_____。 (3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____。 (4)若反应消耗3.6 g H2O时，反应中转移电子数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 氧(或O) KMnO4 5∶2 0.25NA 3．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。 (1)氧化剂为_____，还原剂为_____。 (2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_____，其中氧化产物与还原产物的质量比为_____。 (3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为_____。 H2O NaBH4 1∶1 0.2 mol [师说·助学] 一些特殊物质中元素的化合价 必备知识 · 助学教材 1.氧化性是指_____的性质(或能力)；还原性是指_____的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的_____程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 得电子 失电子 难易 3．物质的还原性、氧化性强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸性。一般浓度越大 ... ...
