《溶液》专题复习 课标解读 认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；了解饱和溶液和溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线；认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算，并能进行化学方程式与溶质质量分数的综合计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 考点分析 考点一：溶液的概念及性质 例1 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A.溶液是由溶质和溶剂组成的 B.溶液都是无色透明的液体 C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【解题技巧】解答此类题时要牢牢抓住：(1)溶液是由溶质和溶剂组成的，因而一定属于混合物，且一种溶剂可同时溶解多种溶质。(2)溶液具有均一性和稳定性，因而溶液的外观特征是澄清、透明的，但不一定是无色的。其均一性是指溶质在溶剂中分布均一，溶液中各处的组成和性质都相同；其稳定性是指只要外界条件不变化，溶质和溶剂不会分离。 【答案】A 【知识归纳】1.溶液的形成 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。 (2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。 (3)溶液的组成：由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。 2.溶解时的吸热或放热现象 溶解时的温度变化 举例 吸热 一些物质溶于水时溶液温度降低 硝酸铵 放热 一些物质溶于水时溶液温度升高 氢氧化钠 无明显现象 有些物质溶于水时溶液温度几乎不变 氯化钠 3.乳浊液和乳化 (1)乳浊液：指一种液体以小液滴的形式分散在另一种液体中形成的混合物。其特征是不稳定，易出现分层现象。 (2)乳化：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。 (3)应用：如洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，利用了洗涤剂的乳化作用。 (4)去污方法 方法 实例 溶解 利用汽油溶解油脂的性质除去衣服上的油污 乳化 利用洗涤剂的乳化作用洗去餐具上的油污 化学反应 利用氢氧化钠与油污发生化学反应去除金属表面的油污 考点二：溶解度及溶解度曲线 例2 KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.KNO3的溶解度比NaCl大 B.将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C.KNO3和NaCl均属于难溶物质 D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【解题技巧】解答此类题时要牢牢抓住：(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较；(2)曲线越陡，物质溶解度受温度影响越大，适用于降温结晶的方法得到晶体；曲线较平缓，溶解度受温度影响较小，适用于蒸发结晶的方法得到晶体。 【答案】D 【知识归纳】1.固体的溶解度 定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 影响因素 内因 溶质和溶剂的性质 外因 温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 溶解度曲线 意义 表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 曲线上的点 表示溶质在某温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度 曲线下方的点 表示的溶液是不饱和溶液 2.气体的溶解度 定义 在标准大气压和一定温度下，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的体积 影响因素 内因 气体物质和溶剂的性质 外因 a.温度：温度升高，气体溶解度减小b.压强：压强增大，气体溶解度增大 3.结晶的两种方法 方法 适用范围 举例 蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 海水晒盐 降温结晶 ... ...
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