《盐和化肥》专题复习 课标解读 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，掌握盐的化学性质；能根据复分解反应发生的条件判断常见的酸、碱、盐之间的反应能否发生；了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类、作用和简易鉴别方法。 考点分析 考点一：常见的盐及其性质 例1 同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示（“———表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。 （1）甲的化学式为_____。 （2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为_____。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是_____。 （4）甲和丁的反应_____（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)生活中的“盐”是指食盐，而化学中的“盐”是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；(2)并不是所有的盐溶液都呈中性，如Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性。 【答案】（1）NaOH （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ （3）建筑材料（或补钙剂） （4）不属于 【知识归纳】1.盐的定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2.常见的盐 物质 俗称或对应的常见物质 化学式 主要性质 主要用途 氯化钠 食盐（主要成分是氯化钠) NaCl 白色固体，易溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈中性(常温下pH=7) 作调味品，腌制食品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠等；农业上用氯化钠溶液来选种 碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性（常温下pH>7)，可与酸、某些碱反应 用于玻璃、洗涤剂的生产，造纸、纺织等 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 细小的白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，变热易分解 发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂 碳酸钙 石灰石、大理石(主要成分是碳酸钙) CaCO3 白色固体，难溶于水，受热易分解，可与酸反应 可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳 3.盐的化学性质 化学性质 反应发生的条件 实例 盐+金属1→新盐+金属2 金属1比金属2活泼，盐要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 盐+酸→新盐+新酸 生成物中必须有沉淀或气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐+碱→新盐+新碱 反应物可溶，生成物中有沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐1+盐2→新盐1+新盐2 反应物可溶，生成物中有沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 考点二：复分解反应及其发生条件 例2 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入_____溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是_____，试管③中反应的化学方程式为_____。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是_____。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三：_____。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有_____产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量_____溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH) ... ...
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