中小学教育资源及组卷应用平台 浙教版八下科学第二章 大气与气候变化 2.3大气中的二氧化碳 了解二氧化碳的来源与去向：认识大气中二氧化碳的主要来源（动植物的呼吸作用、化石燃料燃烧、微生物分解等）和消耗途径（植物的光合作用、溶解于水等），理解二氧化碳在自然界中的循环过程。 掌握二氧化碳的性质：通过实验探究，了解二氧化碳的物理性质（无色无味、密度比空气大、能溶于水）和化学性质（不燃烧也不支持燃烧、能与水反应生成碳酸、能使澄清石灰水变浑浊）。 认识温室效应：理解二氧化碳是重要的温室气体，知道温室效应对维持地球温度的作用以及过度排放导致的全球变暖问题，了解温室效应加剧对人类和生态环境的影响。 树立环保意识：了解减少二氧化碳排放的主要措施，如开发清洁能源、节能减排、植树造林等，关注“碳达峰”“碳中和”等绿色发展理念，培养低碳生活和保护大气环境的责任感。 培养探究能力：初步学会设计实验验证二氧化碳的性质，能运用所学知识解释生活中的相关现象（如“温室效应”“碳酸饮料”等）。 知识点一 二氧化碳的性质 1. 构成：二氧化碳气体由大量二氧化碳分子（CO ）构成，每个分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成。CO2本身没有毒性，但当空气中的 CO2超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。 2、物理性质：二氧化碳在常温下是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，可作为致冷剂。 3、化学性质 (1)通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 (2)二氧化碳不能供给呼吸。 (3)二氧化碳能跟水反应生成碳酸。（碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色）CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定，受热会分解： H2CO3CO2↑+H2O (4)二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊。 CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2O （利用这一反应可以检验二氧化碳。） 与氢氧化钠反应，生成无色透明溶液，（利用这一反应可以吸收二氧化碳）2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O 知识点二 二氧化碳的制取 1.实验室制取二氧化碳 （1）原料选择：实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸。 注意：①不用浓盐酸：浓盐酸易挥发，导致 CO 中混有 HCl 气体，纯度降低。 ②不用稀硫酸：反应生成微溶于水的硫酸钙（CaSO ），附着在石灰石表面，阻止反应持续进行。 ③不用碳酸钠粉末：反应速率过快，不易控制，气体难以收集。 （2）原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ （3）装置选择： ①发生装置：固液常温型 ②收集装置：向上排空气法（CO 密度比空气大，能溶于水且与水反应，不能用排水法）。 （4）实验步骤 ① 按照如图所示连接装置，并检查装置的气密性。 ② 在锥形瓶中加入石灰石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 ③ 把导管插入集气瓶中，导管口应接近集气瓶的底部。 ④ 通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。 ⑤ 片刻后，检验集气瓶中是否已收集满二氧化碳。若已收集满，盖上玻璃片，将集气瓶口向上放在桌上备 用。 （5）检验与验满： ①检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是 CO 。 ②验满：将燃着的木条放在集气瓶口（不伸入瓶内），若木条熄灭，证明已集满。 2、验证二氧化碳的性质 （1） ①实验操作：如图所示，把一支短蜡烛固定在烧杯中的铁皮架上，点燃蜡烛。将集气瓶中的二氧化碳缓缓 倾入烧杯中，观察现象。 ②实验现象：蜡烛熄灭。 ③实验结论：二氧化碳不燃烧，不支持燃烧。 （2） ①实验操作：如图所示，取一支试管，注入少量澄清石灰水，通入二氧化碳，观察现象。 ②实验现象：澄清石灰水变浑浊。 ③实验结论：CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。 （3）实验操作：另取一支试管，加入 2 mL 蒸馏水，滴入 1～2 滴紫色石蕊试 ... ...
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