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课件网) 总结提升 核心素养形成 专题1 有机化学的发展及研究思路 考向一 有机物分子式、结构式的确定 1．确定有机物分子式的基本途径 2．有机物分子式的确定方法 (1)直接法：有机物的密度(相对密度)→摩尔质量→1 mol有机物中各原子的物质的量→分子式。 (2)实验式法：各元素的质量分数→实验式 分子式。 (3)余数法：用烃的相对分子质量除以14，看商和余数。 常用的化学方程式： C 【例1】 某有机物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。下列判断正确的是 ( ) A．该有机物只含碳、氢两种元素 B．该有机物中碳原子数和氢原子数之比是1∶2 C．该有机物的分子式一定为CH4O D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式 C 【例2】 麻黄素有平喘作用，我国药物学家从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药。某实验兴趣小组的同学用李比希法、现代仪器等测定麻黄素的分子式，测得含C、H、O、N四种元素中的若干种，其中含氮8.48%；同时将5.0 g麻黄素完全燃烧，可得13.335 g CO2和4.09 g H2O，则麻黄素的分子式为 ( ) A．C2H3NO B．C10H15N2 C．C10H15NO D．C15H15N2O 1．将3.00 g某有机物(仅含C、H、O三种元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，燃烧产物依次通过吸水剂、CO2吸收剂，且产物被完全吸收。实验数据如表所示： 质量 吸水剂 CO2吸收剂 实验前质量/g 20.00 26.48 实验后质量/g 21.08 30.00 请回答下列问题： (1)燃烧产物中水的物质的量为_____mol。 (2)该有机物的分子式为_____。 答案：(1)0.06 (2)C4H6O6 B 【例3】 某兴趣小组的同学为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后，将反应液倒入冰水中分解残余的POCl3，随后分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥、过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略) ( ) A B C D 依题意，制备产品需要“搅拌、加热回流”，A正确；副产物氯化氢极易溶于氢氧化钠溶液，不能直接将尾气通入氢氧化钠溶液中，易发生倒吸，B错误；分液收集二氯甲烷层需用到分液漏斗，振荡时需将分液漏斗倒转过来放气，避免分液漏斗内气压过大，发生危险，C正确；蒸馏时需要用温度计指示温度，冷凝水从下口进、上口出，提高冷凝效率，D正确。 D 2．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 ( ) A．趁热过滤 B．萃取分液 C．常压蒸馏 D．浓缩结晶 根据文中描述，将井水倒入锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，就得到盐，操作方法为浓缩结晶，D符合题意。 3．羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为ClCH2COOH＋2NaOH―→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O ΔH<0 实验步骤如下： 步骤1：在图中所示装置的反应瓶中，加入40 g氯乙酸、50 mL水，搅拌。逐步加入40% NaOH溶液，在95 ℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15 ℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15 ℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。 (1)步骤1中，图中所示的装置中仪器A的名称是_____； 逐步加入NaOH溶液的目的是_____。 (2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_____。 (3)步骤3中，粗 ... ...
