人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯一导学1活泼的金属单质—钠氧化钠和过氧化钠课件

(课件网) 一、 钠及其化合物 导学1　活泼的金属单质———钠　氧化钠和过氧化钠 海水中的重要元素———钠和氯 第二章 知 识 点 一 知识点一　金属钠的性质 1. 钠元素的原子结构及存在形式 2. 钠与非金属的反应 (1)钠与氧气的反应： 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有_____色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_____固体 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 条件 常温 加热 结论 ①物理性质：钠具有_____色的金属光泽，硬度_____，熔点_____，密度大于煤油，通常保存在_____或_____中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)： 常温下：_____(Na2O为_____色) 加热时：_____(Na2O2为_____色) 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 银白 小 低 煤油 石蜡油 4Na＋O2====2Na2O 白 淡黄 3. 钠与水的反应 (1)理论推测： ①从物质组成的角度来看，钠含有钠元素，水含有_____元素。 ②从元素价态的角度来看，钠具有_____性，水具有_____性，二者发生氧化还原反应生成_____和_____。 氢、氧 还原 氧化 NaOH H2 (2)实验探究： 实验操作 实验现象 结论或解释 钠_____在水面上 钠的密度比水_____ 钠_____成闪亮的小球 钠的熔点_____，反应放热 小球在水面上_____ 反应产生的_____推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变_____ 有_____物质生成 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 (3)实验结论： ①钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_____，离子方程式为_____。 ②钠与水反应的实质是钠置换水电离出的_____，生成_____。 2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑ H＋ H2 [判断正误] (1)钠元素在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(　　) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中。(　　) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。(　　) (4)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭。(　　) (5)钠投入饱和NaOH溶液中，无明显现象。(　　) × √ × √ × D 知 识 点 二 知识点二　氧化钠和过氧化钠 1. 氧化钠的性质 Na2O是一种_____色固体，属于_____性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：_____。 (2)氧化钠与盐酸反应：_____。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：_____。 白 碱 Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋2HCl====2NaCl＋H2O Na2O＋CO2====Na2CO3 2. 过氧化钠的性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应： 实验 操作 (2)Na2O2与CO2反应也会产生O2，试写出反应的化学方程式：_____。 实验 现象 ①试管外壁_____，带火星的木条_____；②用pH试纸检验反应所得溶液，呈_____性 实验 结论 Na2O2与水反应_____，化学方程式为2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 发烫 复燃 碱 放热 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2 3. 过氧化钠的用途 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜艇中作为_____的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为_____价，具有强_____，可作漂白剂。 氧气 －1 氧化性 [判断正误] (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价 相同。(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。(　　) (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂。(　　) (5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红 色，振荡试管后溶液褪色。(　　) × √ √ × × 例2　 下列关于Na2O、Na2O2的说法，正确的是(　　) A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C. Na2O2 ... ...