人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯一导学2碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验课件

(课件网) 一、 钠及其化合物 导学2　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 海水中的重要元素———钠和氯 第二章 知 识 点 一 知识点一　碳酸钠和碳酸氢钠 1. Na2CO3、NaHCO3性质的探究 (1)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸碱性： 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表中。 盐 Na2CO3 NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 _____ 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后_____，温度计示数_____ 加水后_____溶解，温度计示数_____ 白色粉末 结块变成晶体 升高 部分 降低 盐 Na2CO3 NaHCO3 ③继续向②的试管中分别加5 mL水，用力振荡 振荡一段时间后，溶解 固体量减少 ④分别向③所得溶液中滴加1~2滴酚酞溶液 溶液_____，溶液碱性较强 溶液_____，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均_____溶于水，水溶液均呈_____性，但Na2CO3的溶解度更_____，碱性更_____ 变红 变浅红 易 碱 大 强 (2)碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水_____ _____ 不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水_____ 变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解 (3)探究Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应： 实验步骤 在两支试管中分别加入3 mL同一瓶中的稀盐酸，将两个分别装有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3 固体的小气球套在两支试管口，将气球内的固体同时倒入试管中，观察现象 实验操作 实验现象及结论 两支试管中都产生无色_____，气球_____， 加入碳酸氢钠的试管中气泡产生得_____，气球 膨胀得更大，离子方程式分别为_____ _____、_____ 气泡 膨胀 更快 CO2↑＋H2O (4)探究Na2CO3、NaHCO3与盐(CaCl2)及碱[Ca(OH)2]的反应 物质 盐(CaCl2) 碱[Ca(OH)2] 实验操作及步骤 物质 盐(CaCl2) 碱[Ca(OH)2] 实验现象及结论 ①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式：_____； ②加入少量稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2和少量稀NaHCO3溶液_____ 两支试管中都产生_____ _____。离子方程式分别为_____ _____、_____ _____ 不反应 白色 沉淀 CaCO3↓ Ca2＋＋OH－====CaCO3↓ ＋H2O 2. 重要用途 (1)碳酸钠：纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等。 (2)碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂、食用碱或工业用碱等。 [判断正误] (1)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有白色晶体析出。(　　) (2)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液。(　　) (3)NaHCO3溶液既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。 (　　) (4)在NaHCO3和Na2CO3两种溶液中滴加少量的盐酸，都会产生CO2。(　　) (5)可用加热法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质。(　　) (6)只用盐酸无法鉴别等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液。(　　) √ × √ × √ × 例1　(2024·衢州一中高一检测)下列关于NaHCO3和Na2CO3的 说法，正确的是(　　) A. NaHCO3比Na2CO3的热稳定性强 B. NaHCO3和Na2CO3固体溶于水均放出热量 C. 常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大 D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等量的CO2 C 【解析】 NaHCO3受热易分解，Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强，A错误；NaHCO3固体溶于水吸收热量，B错误；常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，C正确；NaHCO3中碳元素的质量分数大于Na2CO3中的，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多，D错误。 知 识 点 二 知识点二　焰色试验 1. 焰色试验的定义 利用很多_____或它们的_____在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色来判断试样所含的金属元素，化学上把这样的_____分析操作称为焰色试 ... ...