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课件网) 二、 元素周期律 导学2 元素周期表和元素周期律的应用 物质结构 元素周期律 第四章 知 识 点 一 知识点一 元素周期表的分区和元素化合价规律 1. 元素周期表的金属区和非金属区 2. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最高正 化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负 化合价 — －4 －3 －2 －1 绝对值 之和 — 8 8 8 8 (1)主族元素最高正化合价=_____=_____。 (2)非金属元素的化合价： ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数。 ③|最高正化合价|＋|最低负化合价|=_____(H、O、F除外)。 主族序数 最外层电子数 8 [判断正误] (1)根据元素周期律可知，金属性最强的是铯元素，非金属性最 强的是氦元素。( ) (2)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。( ) (3)所有主族元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和都 等于8。( ) (4)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性。 ( ) (5)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸 性最强。( ) (6)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素。 ( ) × √ × × × × 例1 (2024·湖州中学高一检测)某主族元素R的最高正化合价 与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A. R的简单气态氢化物的化学式为H2R B. R一定是第ⅣA族元素 C. R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物 稳定 D. R一定是第四周期元素 A 【解析】 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，说明该元素的最高正化合价为＋6价，该元素可为第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。该元素最低负化合价为－2价，则元素R的简单气态氢化物的化学式为H2R，A正确；R一定是第ⅥA族元素，B错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，C错误；由题意不能确定元素R所在的周期，D错误。 知 识 点 二 知识点二 元素周期表和元素周期律的应用 1. 在科技生产中的应用 2. 在理论上的应用 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质： 如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则由碱性：Mg(OH)2_____ Al(OH)3、Ca(OH)2_____Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2_____ Al(OH)3。 (2)推测未知元素的某些性质： 例如：①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 _____溶。 ②根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应 为_____色固体，与氢气_____化合，HAt不稳定，其水溶液呈_____性，AgAt_____溶于水等。 ＞ ＞ ＞ 难 黑 难 酸 难 (3)解释实验现象，如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素周期表的递变规律可知，氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。 (4)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。 [判断正误] (1)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料，所 以这几种元素的化合物都有毒。( ) (2)可在元素周期表右上方非金属元素区寻找耐高温材料。 ( ) (3)通过元素周期律可推断氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化 镁强。( ) (4)已知硒元素的氢化物的分子式为H2Se，可推知硒元素位于第ⅣA族。( ) × × × × 例2 (2024·江山中学高一检测)根据元素周期表与元素周期 律，下列推断不合理的是( ) A. 第六周期0族元素的原子序数为86 B. 第37号元素的最高化合价是＋1价 C. 第53号元素的单质在常温常压下是固态 D. 位于第四周期第ⅤA族的元素为金属元素 D 【解析】 根据元素周期表，第六周期0族元素的原子序数为86，A正确；第37号元素是Rb，其最高化 ... ...
