(
课件网) 二、 元素周期律 导学1 元素性质的周期性变化规律 物质结构 元素周期律 第四章 知 识 点 一 知识点一 核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化 1. 原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为1~18号元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_____的周期性变化(第一周期除外)。 由1到8 2. 原子半径的周期性变化 以第二、三周期元素为例，探究元素的原子半径的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_____的周期性变化。 由大到小 3. 元素化合价的周期性变化 以原子序数为1~18号元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈_____变化， 即每周期，最高正价为_____(O无最高正价、F无 正价)，负价为_____。 周期性 ＋1价→＋7价 －4价→－1价 [判断正误] (1)最外层电子数：Na＜Al，原子半径：Na＜Al。( ) (2)在化合物中，金属元素只显正化合价，非金属元素只显负化 合价。( ) (3)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1价递增到＋7价。 ( ) (4)原子半径最小的元素是氢元素。( ) (5)氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH。( ) (6)主族元素的最低负价等于其族序数。( ) × × × √ √ × 例1 (2024·湖州二中高一检测)下列关系正确的是( ) A. 原子半径：Na＜Cl B. 金属性：Mg＞Al C. 酸性：H3PO4＞H2SO4 D. 稳定性：HBr＞HCl 【解析】 同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，所以原子半径：Na＞Cl，A错误；同周期主族元素从左到右金属性依次减弱，所以金属性：Mg＞Al，B正确；同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4，C错误；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以气态氢化物的稳定性也依次减弱，即稳定性：HBr＜HCl，D错误。 B 知 识 点 二 知识点二 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 1. 第三周期元素性质的递变规律 (1)理论预测： 第三周期元素电子层数_____，由左向右核电荷数依次增 多，原子半径依次_____，失电子的能力依次_____， 得电子的能力依次_____，预测它们的金属性依次_____， 非金属性依次_____。 相同 减小 减弱 增强 减弱 增强 (2)实验探究———金属性的递变规律： ①Na、Mg元素金属性强弱比较： 原理 金属与水反应置换出H2的难易程度 操作 现象 镁条表面附着_____ 剧烈反应，溶液变成浅红色 化学 反应 — Mg＋2H2O====Mg(OH)2＋H2↑ 结论 结合Na与水的反应现象，Na与水反应置换H2比Mg _____，则金属性：_____ 少量气泡 容易 Na＞Mg ②Mg、Al元素金属性强弱比较： 金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 物质 Mg(OH)2 Al(OH)3 操作 金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 现象 A中沉淀_____ B中沉淀_____ C中沉淀_____ D中沉淀_____ A、B、C、D试管中的离子方程式 A：_____ _____ B：_____ C：_____ _____ D：_____ _____ 结论 Al(OH)3是两性氢氧化物，其碱性弱于Mg(OH)2(中强 碱)，更弱于NaOH(强碱)，则金属性：_____ 溶解 溶解 不溶解 溶解 Mg(OH)2＋2H＋==== Mg2＋＋2H2O 不反应 Al(OH)3＋3H＋==== Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－ ====[Al(OH)4]－ Na＞Mg＞Al (3)信息获取———非金属性的递变规律： Si P S Cl 判断依据 与氢气化合 高温 磷蒸气与 氢气反应 加热 光照或点燃 由易到难的顺序是_____ 判断依据 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4强酸(酸性比H2SO4强) 酸性：_____＞_____＞_____＞_____ 结论 随着原子序数的递增，同 ... ...
