人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料一导学2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件

(课件网) 一、 铁及其化合物 导学2　铁的氢氧化物　铁盐和亚铁盐 铁　金属材料 第三章 知 识 点 一 知识点一　铁的氢氧化物 1. 制备Fe(OH)2和Fe(OH)3 反应原理：Fe(OH)3与Fe(OH)2分别由相对应的_____与_____反应制得。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 操作 可溶性盐 碱溶液 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 现象 产生_____絮状沉淀，迅速变为_____，最终变为_____沉淀 生成_____沉淀 离子方 程式 Fe2＋＋2OH－====Fe(OH)2↓； _____ Fe3＋＋3OH－====Fe(OH)3↓ 实验结论 _____很不稳定，极易转化为_____　 白色 灰绿色 红褐色 红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2. Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 _____固体 _____固体 溶解性 _____溶于水 _____溶于水 与非氧化性 强酸反应的 离子方程式 _____ _____ 稳定性 _____ 白色 红褐色 不 不 Fe(OH)2＋2H＋==== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋==== Fe3＋＋3H2O [判断正误] (1)FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成灰绿色的Fe(OH)2沉淀。 (　　) (2)因为Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气。(　　) (3)Fe(OH)3不能利用化合反应生成。(　　) (4)Fe(OH)2具有较强的还原性，在空气中易被氧化生成 Fe(OH)3。(　　) × √ × √ 例1　(2024·龙游中学高一检测)在如图所示的装 置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸制备 Fe(OH)2。请回答下列问题： (1)在试管Ⅰ中加入的试剂是_____。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是_____。 (3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管 Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开弹簧夹后的实验 步骤是_____ _____。 (4)按(3)中操作制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理 由是_____ _____。 稀硫酸、铁屑 NaOH溶液 检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧弹簧夹 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在 知 识 点 二 知识点二　铁盐和亚铁盐 1. Fe2＋和Fe3＋的检验 离子 Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 _____色 _____色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变_____色 反应原理(离子方程式) — _____ 浅绿 棕黄 红 Fe3＋＋3SCN－====Fe(SCN)3 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成_____色，我们可以利用这一反应来检验Fe3＋的存在。 红 2. Fe2＋与Fe3＋的转化 实验 操作 图示 实验 现象 加过量铁粉振荡后，溶液由_____色变为_____色，再滴加KSCN溶液， 溶液_____ 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成_____色 棕黄 浅绿 无明显变化 红 离子方程式 _____ _____、 _____ 实验 结论 Fe3＋ Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe====3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－====Fe(SCN)3 3. Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系 铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。 价态变化 转化关系 反应方程式 0价→＋2价 0价→＋3价 Fe→Fe2＋ Fe→Fe3＋ ＋2价→＋3价 ＋2价→0价 Fe2＋→Fe3＋ Fe(OH)2→ Fe(OH)3 FeO→Fe ＋3价→0价 ＋3价→＋2价 Fe2O3→Fe Fe3＋→Fe2＋ Fe2＋＋H2↑ 2FeCl3 2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋CO2 3Fe2＋ [判断正误] (1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色， 则原溶液中有Fe3＋。(　　) (2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀。(　　) (3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则M2＋为 Fe2＋。(　　) (4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红 色，说明溶液中一定有SCN－。(　　) × × × √ 例2　(2024·湖州中学高一检测)现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶 ... ...