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课件网) 三、 化学键 导学1 离子键 共价键 物质结构 元素周期律 第四章 知 识 点 一 知识点一 离子键和离子化合物 1. 离子键 (1)微观探析，认识离子键的形成： ①NaCl的形成过程图示： ②过程分析： a.钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，二 者结构都_____； b.当钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，二者都形成_____稳定的结构； c.带相反电荷的Na＋ 与Cl－相互作用，形成了更稳定的NaCl。 不稳定 8电子 (2)离子键： (3)离子化合物： ①定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 ②与物质类别的关系： 2. 电子式 (1)概念： 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_____ _____的式子。 最外层电子 (价电子) (2)常考电子式： 粒子 电子式(举例) 原子 离子 阳离子 阴离子 化合物 MgCl2： _____ Na× Na＋ (3)用电子式表示离子化合物NaCl的形成过程： _____。 × × × × 例1 下列说法中，正确的是( ) A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. AlCl3是由离子键形成的离子化合物 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D 【解析】 离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括斥力作用和引力作用，A错误；AlCl3不是离子化合物，不存在离子键，B错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。 知 识 点 二 知识点二 共价键与共价化合物 1. 共价键 (1)微观探析Cl2、HCl的形成过程： 物质 过程图示 过程分析 Cl2 ①氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，需获得_____电子； ②两个氯原子相互接近时，各提供1个电子，形成_____ 1个 共用电子对 物质 过程图示 过程分析 HCl ①氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得_____电子； ②氢原子与氯原子相互接近时，各提供1个电子，形成_____； ③由于氯原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会_____氯原子 1个 共用电子对 偏向 (2)共价键： 2. 共价化合物 (1)定义：以_____形成分子的化合物。 (2)与物质类别的关系： 共用电子对 共用电子 [判断正误] (1)原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物。( ) (2)共价化合物中一定只含有共价键。( ) (3)共价键只存在于共价化合物中。( ) (4)共价化合物中一定不含有离子键。( ) (5)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键。( ) (6)稀有气体分子中一定存在共价键。( ) × √ × √ × × 例2 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型对应完 全正确的一组是( ) 选项 A. B. C. D. 物质 CO2 MgCl2 HCl NH4Cl 所含化学 键类型 共价键 离子键、 共价键 离子键 离子键、 共价键 所属化合 物类型 共价化 合物 离子 化合物 离子化 合物 共价化 合物 A 【解析】 MgCl2只含离子键，HCl是只含共价键的共价化合物，NH4Cl是离子化合物，A正确。 随 堂 检 测 A 2. 如图所示为氯化钠的形成过程。下列说法中，错误的是( ) B A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质 C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D. 氯化钠是离子化合物 3. 下列物质中，含有离子键的是( ) A. H2O B. HCl C. N2 D. MgCl2 D D. D 5. (2024·丽水中学高一检测)在短周期元素中，A元素的原子M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。 (1)画出B元素的原子结构示意图：_____ 。 (2)B、C两种元 ... ...
