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课件网) 三、 化学键 导学2 化学键 分子间作用力 物质结构 元素周期律 第四章 知 识 点 一 知识点一 化学键 1. 化学键的概念 _____的原子之间_____的相互作用。 2. 化学键的分类 相邻 强烈 3. 化学反应的本质 (1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。 (2)本质：_____的断裂和_____的形成。 (3)解释H2和Cl2的反应过程 旧化学键 新化学键 [判断正误] (1)有化学键断裂的变化即为化学反应。( ) (2)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键。( ) (3)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间。 ( ) (4)任何物质中都存在化学键。( ) (5)两原子之间的相互作用叫做化学键。( ) × × × × × 例1 下列关于化学键及变化的说法，正确的是( ) A. CaCl2中既有离子键又有共价键 B. HCl溶于水电离出H＋、Cl－，破坏离子键 C. 在共价化合物分子中，一定不存在离子键 D. NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，只破坏共价键 【解析】 CaCl2中无共价键，A错误；HCl中只存在共价键， B错误；若化合物中有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C正确；NH4Cl受热分解生成HCl和NH3，破坏了离子键和共价键，D错误。 C 知 识 点 二 知识点二 分子间作用力 1. 分子间作用力 (1)定义：_____叫分子间作用力，最初也称为范德华力。 (2)强弱：范德华力比_____弱得多。 (3)影响：范德华力越大，分子的熔、沸点越_____。 分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力 化学键 高 2. 氢键 (1)氢键是一种分子间作用力，它比化学键_____，比范德华力_____。 (2)氢键会使熔、沸点_____，如H2O分子间存在氢键，熔、沸点比H2S高得多。 (3)H2O分子间形成氢键，使冰的结构中有空隙，造成体积膨 胀，密度_____液态水的密度，故冰会浮于水面上。 (4)常见形成氢键的分子有H2O、NH3、HF等。 弱 强 升高 小于 [判断正误] (1)氢键是一种特殊的化学键。( ) (2)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键。( ) (3)NH3极易溶于水，与水分子间形成氢键有关。( ) (4)O2的沸点高于N2，其原因是O2的范德华力更大。( ) × × √ √ 例2 关于氢键及范德华力，下列说法中，正确的是( ) A. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B. 分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高 C. 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF D. H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致 B 【解析】 氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误；若分子间含有氢键，则固体熔化或液体汽化时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，所以分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点都升高，B正确；第ⅦA族元素的简单气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，其他元素氢化物分子间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，因此沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C错误；H2O的化学性质稳定是因为分子内的氢氧键比较稳定，与分子间形成氢键无关，D错误。 随 堂 检 测 1. 下列说法中，正确的是( ) A. 共价化合物中一定含有共价键 B. 氯气中含离子键 C. 离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D. 所有物质一定含有化学键 A 2. 水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法中，正确的是( ) A. 前者属于化学变化，只破坏分子间作用力 B. H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键 C. 后者属于物理变化，破坏了化学键 D. 范德华力比化学键强，比氢键弱 B 3. 下列说法中，正确的是( ) A. CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 B. BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C. HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D. 干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 A 4. 下列 ... ...
