人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律一导学3原子结构与元素的性质课件

(课件网) 一、 原子结构与元素周期表 导学3　原子结构与元素的性质 物质结构　元素周期律 第四章 知 识 点 一 知识点一　碱金属元素 1. 元素化学性质与原子结构的关系 原子 最外层电子数的特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易_____ _____ 金属元素 一般_____4 易_____ _____ 非金属元素 一般_____4 易_____ _____ 得失 稳定 ≤ 失去 金属性 ≥ 得到 非金属性 2. 碱金属元素的原子结构 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 _____ _____ _____ _____ _____ 原子结构 示意图 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 Li Na K Rb Cs 3. 碱金属元素化学性质的比较 (1)实验与观察： 钠、钾与氧气反应 钾与水反应 实验操作 钠、钾与氧气反应 钾与水反应 实验现象 都能在空气中燃烧， 钠产生_____火焰，钾产生_____火焰，钾燃烧更剧烈 钾_____在水面上；迅速_____成闪亮的小球，_____；反应剧烈，有轻微_____声并着火燃烧；滴入酚酞溶液，溶液变红 化学方程式 2K＋2H2O====2KOH＋H2↑ 结论 钠、钾都能与O2、H2O反应，且_____更活泼，与预测_____ 黄色 紫色 浮 熔 四处游动 爆炸 钾 一致 (2)碱金属元素化学性质的相似性和递变规律： 4. 碱金属元素物理性质的相似性和递变性 [判断正误] (1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8。(　　) (2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价。(　　) (3)Li在空气中加热生成Li2O2。(　　) (4)碱金属元素原子随核电荷数增加，其单质与水反应越来越剧 烈。(　　) (5)可以通过钠和氯化锂溶液反应，判断钠和锂元素的金属性。 (　　) × √ × √ × 例1　(2024·杭州二中高一检测)下列关于Li、Na、K、Rb、 Cs的说法，正确的是(　　) A. 金属性最弱的是Cs B. 在自然界中均以化合态形式存在 C. 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 D. 形成的离子中，氧化性最弱的是锂离子 B 【解析】 同主族，从上到下金属性逐渐增强，因此金属性最强的是Cs，A错误；绝大多数金属以化合态形式存在，少数金属以游离态形式存在，Li、Na、K、Rb、Cs在自然界中均以化合态形式存在，B正确；Li的氧化物只有Li2O，钾等还有更复杂的氧化物，C错误；金属性越强，对应离子的氧化性越弱，因此形成的离子中氧化性最弱的是铯离子，D错误。 知 识 点 二 知识点二　卤族元素 1. 卤素单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 (常态) _____ 色(气体) _____ 色(气体) _____ 色(液体) _____色(固体) 密度 逐渐_____ 熔、沸点 逐渐_____ 淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 2. 卤族元素的原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 _____ _____ _____ _____ 原子结构 示意图 相似性 最外层电子数均为_____ 递变性 电子层数逐渐_____，原子半径逐渐_____ F Cl Br I 7 增多 增大 3. 卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气反应： 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 在暗处剧烈化合并发生爆炸 _____ 很稳定 Cl2 光照或点燃 _____ 较稳定 H2＋F2====2HF 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 Br2 加热 _____ 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 _____ 不稳定，同一条件下同时分解 结论 从F2到I2，与H2的化合越来越_____，生成的氢化物稳定性逐渐_____，元素的非金属性逐渐_____ H2＋I2 2HI 难 减弱 减弱 (2)氧化性： 实验操作 实验现象 离子方程式 结论 振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色 2Br－＋Cl2====Br2＋2Cl－ — 实验操作 实验现象 离子方程式 结论 振荡静置后，溶液由无色变为棕褐色 2I－＋Cl2====I2＋2Cl－ 氧化性：_____ 振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2I－＋Br2====I2＋2Br－ Cl2＞Br2＞I2 [判断正误] (1)卤素单质越活泼，其熔、沸点越高。(　　) (2)从 ... ...