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课件网) 二、 离子反应 导学2 离子反应 物质及其变化 第一章 知 识 点 一 知识点一 离子反应及发生的条件 1. 实验探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 _____ 电离方程式 BaCl2 _____ Na2SO4 _____ Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl BaCl2====Ba2＋＋2Cl－ 实验现象 有白色沉淀生成 混合前溶液中的离子 BaCl2 _____ Na2SO4 _____ 混合后溶液中的离子 _____离子数目减少，_____离子数目不变 实验结论 两溶液混合，_____都没有发生化学反应，_____和_____发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀 Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－ Na＋、Cl－ Ba2＋ 2. 离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 3. 离子反应的实质 (1)从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应， 实质上是两种电解质在溶液中_____的反应。 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。 离子 相互交换离子 减小 [判断正误] (1)碱和盐的固体加热后发生的反应，属于离子反应。( ) (2)NaCl溶液和KOH溶液混合，可发生离子反应。( ) (3)AgNO3溶液与Na2CO3溶液混合，发生离子反应，生成 Ag2CO3沉淀。( ) (4)实验室利用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2时，发生了离子反应。( ) × × √ √ 例1 (2022·广西南宁英华学校高一月考)下列物质中，不能发 生离子反应的是( ) A. Na2SO4和CuCl2 B. Ba(NO3)2和Na2CO3 C. CO2和KOH D. CaCO3和HCl 【解析】 Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 A 知 识 点 二 知识点二 离子方程式及其书写 1. 离子方程式的概念 用实际参加反应的_____来表示反应的式子。 2. 离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：_____。 离子符号 BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： _____。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：_____。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3. 离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则 (1)书写离子方程式时，易溶于水且易电离的电解质要写成离子的形式： ①强酸，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等； ②强碱，如KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③大部分可溶性盐，如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)书写离子方程式时，单质、气体、氧化物、难溶物质、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱等)写成化学式。 4. 离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中的反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 _____ _____ 盐酸与氢氧化钾 _____ _____ HCl＋NaOH==== NaCl＋H2O H＋＋OH－====H2O HCl＋KOH==== KCl＋H2O H＋＋OH－====H2O 根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示_____的化 学反应，还可以表示_____的离子反应。 溶液中的反应物 化学方程式 离子方程式 硫酸与氢氧化钠 _____ _____ 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水 H2SO4＋2NaOH==== Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－==== H2O 某个具体 同一类型 × × × × 例2 书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸：_____。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：_____ _____。 (3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：_____ _____。 MgO＋2H＋====Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋ ====Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－ ＋CO2== ... ...
