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课件网) 三、 氧化还原反应 导学1 氧化还原反应 物质及其变化 第一章 知 识 点 一 结论：有一种物质得到氧发生_____反应，必然有一种物质失去氧发生_____反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 物质 反应物 发生反应的类型(填“氧化反应”或“还原反应”) 得氧物质 _____ _____ 失氧物质 _____ _____ C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 氧化 还原 (2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应： 化学反应 Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu 元素化合价变化 铜元素化合价_____ 碳元素化合价_____ 铜元素化合价_____ 铁元素化合价_____ 反应类型 CuO发生_____反应 C发生_____反应 CuSO4发生_____反应 Fe发生_____反应 降低 升高 降低 升高 还原 氧化 还原 氧化 结论：凡是有元素_____的反应都是氧化还原反应，物质所含元素化合价_____的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价_____的反应称为还原反应。 化合价升降 升高 降低 (3)从电子转移的角度认识氧化还原反应： 利用原子结构示意图，从微观角度分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。 反应 形成过 程图示 反应 变化过程图示 反应 微观分析 或解释 NaCl是通过_____电子形成的，由于氯原子得到1个电子，氯元素化合价从0价降低到－1价，发生_____反应；钠原子失去1个电子，钠元素化合价从0价升高到 ＋1价，发生_____反应 HCl是通过_____形成的，由于氯原子得电子能力更强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显_____价，氢元素显_____价。氯元素化合价降低，发生_____反应，氢元素化合价升高，发生_____反应 得失 还原 氧化 共用电子对偏移 负 正 还原 氧化 结论：凡是有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应都是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或电子对偏离)的物质发生_____反应，物质被_____；元素的原子得到电子(或电子对偏向)的物质发生_____反应，物质被_____。 氧化 氧化 还原 还原 2. 氧化还原反应中电子转移的表示 (1)双线桥法： 表示反应前后_____由反应物转化为生成物时电子转移的情况。具体步骤如下： ①标价态：写出变价元素的化合价。 ②连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。 ③注得失：元素化合价升高的标注“失去”，元素化合价降低的标注“得到”。 同一元素 ④算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。例如： (2)单线桥法： ①连单线：箭头由反应物中_____电子元素的元素符号出 发，箭尾指向反应物中_____电子元素的元素符号。 ②_____标注“得到”或“失去”，只标注电子转移 _____。 例如，Fe2O3与H2的反应用单线桥法表示电子转移的数目如下： 失 得 不需要 数目 √ × × × (5)某氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原。( ) (6)分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应一定不是氧化还原反应。( ) × × B 【解析】 反应中只有氯元素化合价降低，发生还原反应，氮元素和氧元素化合价升高，氮元素由－3价升高为0价，部分氧元素由－2价升高为0价，发生了氧化反应。反应物只有1种，有4种生成物，该化学反应为分解反应，A正确；NH4ClO4→N2过程中，氮元素由－3价升高为0价，发生了氧化反应，B错误；反应中只有氯元素化合价降低，氮元素和氧元素化合价升高，反应中部分氯元素被氮元素还原，部分氯元素被氧元素还原，C正确；反应中部分氧元素被氯元素氧化，部分氧元素化合价不变，D正确。 知 识 点 二 知识点二 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 1. 辨别氧化还原反应 反应类型 化学方程式举例 是否为氧化还原反应 化合反应 _____ CaO＋H2O====Ca(OH)2 _____ 分解反应 _____ _____ 是 否 是 否 反应类型 化学方 ... ...
