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课件网) 三、 氧化还原反应 导学2 氧化剂和还原剂 物质及其变化 第一章 知 识 点 一 知识点一 氧化剂和还原剂 1. 氧化还原反应的概念及关系 (1)氧化剂与还原剂： 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即_____电子(或电子对_____)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即_____电子(或电子对_____)的物质。 降低 得到 偏向 升高 失去 偏离 (2)氧化产物与还原产物： 氧化产物：还原剂失去电子被_____的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_____的产物。 (3)氧化性与还原性： 氧化性：_____剂具有的性质，即物质_____的性 质，越容易_____电子，氧化性越强。 还原性：_____剂具有的性质，即物质_____的性 质，越容易_____电子，还原性越强。 氧化 还原 氧化 得电子 得 还原 失电子 失 (4)概念的关系： 2. 常见的氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂： ①活泼性较强的非金属单质：如_____等。 ②变价元素的高价态化合物：如_____等。 ③过氧化物：如_____等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 Cl2、O2 KMnO4、FeCl3、HNO3 Na2O2、H2O2 (2)常见的还原剂： ①活泼性较强的金属单质：如_____ 等。 ②某些非金属单质：如_____等。 ③含有较低价态元素的化合物：如_____等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 Al、Fe、Zn H2、S、C CO、SO2 [判断正误] (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( ) (2)非金属单质在反应中只能为氧化剂。( ) (3)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。( ) (4)在氧化还原反应中，金属单质作为反应物时一定是还原剂。 ( ) × × × √ Cl2 Fe Fe Cl2 KMnO4 KMnO4 O Mn (3)2H2S＋SO2====3S＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；发生氧化反应的是_____，被还原的元素是_____。 SO2 H2S H2S SO2中的S 知 识 点 二 知识点二 氧化性、还原性强弱的比较 1. 氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 【注意】 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2. 氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较： 如：Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe＞Cu。在反应中，Fe是_____剂，Cu是_____产物。 还原 还原 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较： 氧化性：氧化剂_____氧化产物 还原性：还原剂_____还原产物 ＞ ＞ [判断正误] (1)与稀硫酸反应时，Al失电子数目比Mg多，则还原性：Al＞ Mg。( ) (2)根据反应：Cl2＋2KI====2KCl＋I2得出，氧化性：Cl2＞I2。 ( ) (3)铁片插入CuSO4溶液中，表面生成红色物质，则还原性： Fe＞Cu。( ) (4)在NaI溶液中滴加少量的溴水，滴加CCl4振荡，静置，溶液 分层，下层溶液呈紫红色说明还原性：I－＞Br－。( ) × √ √ √ 例2 已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2====2KBr＋I2 ③Na2S＋I2====2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_____ _____。 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_____ _____。 S2－＞I－ ＞Br－＞Cl－ Cl2＞Br2＞ I2＞S (3)Cl2与Na2S能否发生反应 _____(填“能”或“否”)。 (4)I2与NaBr能否共存 _____(填“能”或“否”)。 能 能 【解析】 (1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－＞Cl－，由反应②知还原性：I－＞Br－，由反应③知还原性：S2－＞I－，即还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－。 (2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2＞Br2，由②得 ... ...
