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课件网) 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其氧化物、硝酸的主要性质， 认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识氮及其氧化物、硝酸的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质。 考点一 氮及其氧化物 1.氮的存在及氮的固定 (1)氮元素的存在 (2)氮的固定 2.氮气的性质及用途 (1)物理性质 常温下，N2是无色无味气体，密度比空气略 ， 溶于水。 (2)化学性质 写出反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 小 难 N2＋3H2 2NH3 (3)重要用途 作保护气；医疗上用作冷冻麻醉剂；合成氨等。 3.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、 、N2O3、NO2(或 )、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、 。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、味、态 无色无味的气体 水溶性 溶于水 溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 与氧气反应 不反应 NO N2O4 N2O5 红棕色、有刺激性气味的气体 不 易 3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 2NO＋O2====2NO2 学以致用 (人教版必修二 P13改编)在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。 ①上述实验中发生的化学变化有 。 ②欲将注射器中NO充分转化，采取的措施是 。 ③根据上述实验，工业上生产硝酸时，要使NO完全转化为HNO3，采取的措施是 ，总反应的化学方程式为 。 2NO＋O2====2NO2、3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 通入足量空气 向NO中通入足量O2(或空气)，再用足量水吸收 4NO＋3O2＋2H2O====4HNO3 (3)氮氧化物对环境的影响 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定。( ) (2)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。( ) (3)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。( ) (4)高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂。( ) (5)NO易溶于水，所以只能用排空气法收集。( ) (6)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。( ) 学以致用 × × × × × × 考向1 氮气的性质及用途 1.(2025·温州三模)下列关于N2的叙述中不正确的是( ) A.雷雨天，空气中的N2可与O2反应生成NO B.在一定条件下N2与H2合成氨属于氮的固定 C.N2分子中σ键与π键的比值为2∶1 D.N2既可作氧化剂又可作还原剂 【解析】 雷雨天时发生自然固氮，空气中的N2可和O2反应生成NO，A正确；氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，在一定条件下N2与H2合成氨属于氮的固定，B正确；N2的结构式为N≡N，故N2分子中σ键与π键的比值为1∶2，C错误；N2中氮元素的化合价可以降低生成NH3或铵根离子等，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可作还原剂，D正确。 C 2.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是( ) A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 【解析】 工业合成氨以N2和H2为原料，在催化剂、高温、高压条件下生成NH3，A正确；湿法炼铜涉及反应Fe＋Cu2＋====Cu＋Fe2＋，B错误；高炉炼铁以铁矿石、焦炭等为原料，高温下反应生成Fe和CO2，C错误；接触法制硫酸以黄铁矿或硫为原料制备SO2，再经系列转化生成硫酸，D错误。 A 3.(2025·宁波慈溪中学检测)据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中不正确的是( ) A.NO极易与氧气 ... ...
