2025-2026学年湖北省楚天协作体高一（下）期中化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. Na2SiO3的水溶液可以用作黏合剂和防火剂 C. 液氨用于青藏铁路散热棒是利用其液化放热的性质，为冻土保温 D. 华为Mate80手机使用的麒麟9020芯片，其主要成分为Si 2.一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应符合如图能量变化 D. 1mol C（金刚石）比1mol C（石墨）的总能量低 3.下列实验能达到实验目的的是（ ） A.验证SO2的漂白性 B.比较C、Si的非金属性 C.证明活泼性强的金属单质不一定作负极 D.制备NH3并测量其体积 A. A B. B C. C D. D 4.在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1mol/L盐酸和未知浓度盐酸（均过量）中，测得生成H2的体积（标准状况）随时间的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化和盐酸挥发）。下列说法正确的是（ ） A. 未知浓度盐酸的浓度小于1mol/L B. 反应结束后，两溶液中Zn2+的物质的量浓度相等 C. 反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，该反应为吸热反应 D. 用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率相同 5.高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是（ ） A. 石英砂是制玻璃的主要原料之一 B. 过程①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ C. 流程中HCl、H2可以循环使用 D. 制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强 6.某同学用pH传感器测定SO2水溶液的pH随时间的变化，结果如图所示。下列分析正确的是（ ） A. 60min后pH明显下降，是因为H2SO3被氧化为H2SO4 B. 20min内pH几乎不变，说明SO2与水的反应已经停止 C. SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 若向溶液中滴加BaCl2溶液，始终无沉淀生成 7.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A SO2通入溴水中，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 向盛有Fe（OH）3和Co（OH）3的试管中分别滴加浓盐酸，盛Co（OH）3的试管中产生黄绿色气体 氧化性：Co（OH）3＞Fe（OH）3 C 铜与稀硝酸反应，观察到试管中的气体略有红棕色 铜与稀硝酸反应生成NO2 D 取少量脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未变化；再滴加氯水，溶液变红 铁粉全部变质 A. A B. B C. C D. D 8.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2++2H2O B. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：+CO2+H2O=2 C. 磁性氧化铁溶于硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应：S2+2H+=SO2↑+S↓+H2O 9.某学习小组探究硫、氮及其化合物的性质，下列说法正确的是（ ） A. 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1molHNO3，转移1mol电子 B. 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，说明H+氧化了Fe2+ C. 标准状况下，1molNO和O2混合气体的体积约为22.4L D. 将等物质的量的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液会更快褪色，且加热后不能恢复红色 10.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应的化学方程式为3X+Y=2Z B. 恒容时充入Ne增大压强，能加快反应速率 C. 2min时，混合气体密度与起始时相比增大 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 11.某种纸电池的结构如图所示，两极材料分别为铝片和石墨片，隔离膜中的电解质溶液为NaCl溶液，反应原理为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。下列说法不正确的 ... ...
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