(
课件网) 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨和铵盐的主要性质，认识其在 生产生活中的应用和对生态环境的影响。 2.了解通过化学反应可以探索物质性质，实现物质转化，认识物质及其转化在促进社 会文明进步、自然资源综合利用中的重要价值。 考点一 氨和铵盐 1.氨 (1)分子结构 (2)物理性质 NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，极易溶于水(1∶700)。 学以致用 (人教版必修二 P13实验改编)氨气溶于水形成“喷泉”，试从分子结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因： . NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并 且NH3能和H2O反应 (3)化学性质 ①碱性气体 ②还原性 在催化剂、加热条件下被氧化生成NO，化学方程式为 。 ③配位能力 NH3中N原子有1个孤电子对，能与多种金属(如Cu2＋等)形成 键，具有较强的配位能力。Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O====[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O 配位 (4)实验室制法 ①加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气 Ⅰ.制备原理： 。 Ⅱ.实验装置： Ⅲ.实验分析： ②用浓氨水制备氨气 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓 氨水 浓氨水＋ 固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水＋ 固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO====NH3↑＋Ca(OH)2 2.铵盐 (1)物理性质：铵盐大多数是 色固体，绝大多数易溶于水。 (2)化学性质 白 蓝 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质。( ) (2)浓氨水可检验氯气管道是否漏气。( ) (3)NH3易液化是因为NH3分子间形成了较强的范德华力。( ) (4)N2、NH3均可用浓硫酸干燥。( ) (5)NH3易溶于水，所以可用作制冷剂。( ) (6)氨可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟。( ) 学以致用 × √ × × × √ 考向1 氨的实验室制取及性质 1.1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是( ) 【解析】 NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷重新生成NH4Cl固体，不能制取NH3，A错误；浓硫酸会与NH3反应，不能用于干燥NH3，B错误；氨气的密度比空气小，收集NH3时，导管末端要伸入试管的底部，C错误；用热毛巾捂热烧瓶，排出导管中的空气，使NH3与水接触，NH3极易溶于水，可形成明显压强差，从而产生喷泉，D正确。 D 常见的喷泉实验装置及引发方法 2.(2025·杭州一模)下列有关NH3的实验，合理的是( ) A.制取较多氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.吸收氨气且防倒吸 C 【解析】 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，A错误；五氧化二磷是酸性氧化物，能与氨气反应，因此不能用盛有五氧化二磷的干燥管干燥氨气，B错误；氨气的密度小于空气，可以用向下排空气法收集氨气，试管口的棉花可以防止氨气与空气对流，C正确；氨气直接通入稀硫酸中，氨气与稀硫酸反应会产生倒吸，D错误。 3.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是( ) A.①和②均可用于实验室制备氨气 B.③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于 干燥氨气 C.④可用于收集氨气，气流方向为a进b出 D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 【解析】 氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则装置①不能用于制备氨气，A错 ... ...
