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课件网) 课标要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性 质，认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识碳、硅及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、 实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点一 碳族元素 碳及其化合物 1.碳族元素 (1)碳、硅、锗、锡、铅均属于第ⅣA族元素，又称碳族元素，其价层电子排布式为 ，处于元素周期表的 区。 (2)碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等，它们互为 。 2.金刚石、石墨、C60的性质及用途 物质 金刚石 石墨 C60 晶体 类型 共价晶体 混合型晶体 分子晶体 物理 性质 熔点高，硬度大，不导电 熔点高，硬度 ， 导电 熔点低，不导电 主要 用途 钻石制作、切割工具、钻探机的钻头等 作电极、润滑剂、铅笔芯 广泛应用于超导、医学领域 ns2np2 p 同素异形体 小 能 3.CO2在自然界中的循环 (1)CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。 (2)自然界中CO2的循环 ①溶于江水、海水中：CO2＋H2O H2CO3。 ②光合作用将CO2转化为O2。 ③岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2==== 。 Ca(HCO3)2 考向1 碳单质的性质及用途 1.如图所示为金刚石、石墨和C60的结构模型(图中小球代表碳原子)。下列说法不正确的是( ) A.三种物质互为同素异形体 B.三种物质分别与氧气完全反应， 得到的产物相同 C.三种物质的组成元素相同，物质的性质完全相同 D.在特定的条件下，石墨可转化为金刚石，该转化属于化学变化 【解析】 金刚石、石墨和C60虽然都由碳元素组成，但其结构不同，故其性质不同，C错误。 C 2.杭州亚运会火炬名为“薪火”，主火炬以甲醇作为燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放，绿色甲醇生态示意图如图所示。为了让火焰看上去更加美观，科研团队在甲醇中加入少量特制的钙盐和钠盐，保障火焰产生明黄带红的颜色。 考向2 CO2的循环与“碳中和” 下列关于绿色甲醇生态示意图的说法不正确的是( ) A.太阳能、风能属于可再生能源 B.工业上可用氨水捕获烟气中的CO2 C.CO2转换为甲醇的反应中CO2作还原剂 D.甲醇的生态循环有利于实现“碳中和” 【解析】 CO2转换为甲醇，C的化合价降低，反应中CO2作氧化剂，C错误。 C D 考点二 硅及其重要化合物 1.硅单质 Si＋2NaOH＋H2O====Na2SiO3＋2H2↑ Si＋4HF====SiF4↑＋2H2↑ 学以致用 D 2.二氧化硅 3.硅酸(H2SiO3) 4.硅酸盐(以Na2SiO3为例) (1)性质(写出离子方程式) 硅酸钠是白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。 ①与盐酸反应： ； ②与CO2(少量)水溶液反应： 。 (2)用途 用作黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)SiO2能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃。( ) (2)NaOH溶液、Na2CO3溶液不能用玻璃瓶盛放。( ) (3)晶体Si的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。( ) (4)Si是半导体材料，可用作太阳能电池。( ) (5)SiO2与NaOH溶液、氢氟酸都可反应，所以SiO2是两性氧化物。( ) 学以致用 √ × × √ × 考向1 硅及其化合物的性质 1.下列关于硅的说法不正确的是( ) A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 【解析】 硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，C错误。 C 2.(2025·宁波十校联考)高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏 ... ...
