(
课件网) 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第4节 分子间作用力 1.了解分子间作用力的广泛存在及其对物质性质的影响。 2.了解氢键的形成条件、类型和特点。 3.列举含有氢键的物质,知道氢键对物质性质的影响。 学习目标 一、范德华力与物质性质 知能通关 1.分子间作用力 (1)含义:分子之间存在着多种 , 人们将这些作用统称为分子间作用力。 (2)强度:分子间作用力比化学键 得多,其中最常见的一种是范德华力。 相互作用 弱 2.范德华力 (1)含义:分子之间普遍存在的一种 , 它使许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)实质:也是 作用,它没有 和_____。 (3)影响范德华力的因素 主要包括相对分子质量的大小、分子的空间结构以及分子中电荷分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着 和_____的增大而增大。 相互作用力 电性 饱和性 方向性 相对分子质量 极性 (4)范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。一般来说,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高。具体如下: ①组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越 ,物质的熔、沸点通常越 。如熔、沸点:F2 Cl2 Br2 I2;CF4 CCl4 CBr4 CI4。 ②分子组成相同的物质(即互为同分异构体),分子对称性越好,分子间作用力越 ,物质的熔、沸点通常越 。如熔、沸点:对二甲苯_____间二甲苯 邻二甲苯。 大 高 < < < < < 小 低 < < ③对于有机物中的同分异构体,支链越多,熔、沸点越 。如熔、沸点:新戊烷 异戊烷 正戊烷。 ④相对分子质量相近的物质,分子的极性越小,分子间作用力越小,物质的熔、沸点通常越 。如熔、沸点:N2 CO。 低 < < 低 < 下列说法错误的是 。 ①范德华力的实质是电性作用,有一定的方向性和饱和性 ②分子间作用力是化学键的一种 ③范德华力存在于任何物质中 ④范德华力比化学键弱得多 ⑤范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 ⑥HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,是因为分子间作用力依次减弱 ⑦水分解以及水的三态变化,水分子中的化学键都被破坏 ①②③⑤⑥⑦ 小题对点过 1.下列事实可用范德华力大小解释的是( ) A.热稳定性:HCl>HBr B.氧化性:Cl2>Br2 C.熔点:I2>Br2 D.沸点:H2O>H2S 解析 热稳定性HCl>HBr,是由于H—Cl键的键能大于H—Br,不能用范德华力大小来解释,故A错误;氧化性:Cl2>Br2,是因为Cl的电负性大,原子半径小,不能用范德华力大小来解释,故B错误;熔点I2>Br2,是因为相对分子质量I2>Br2,分子间的范德华力I2>Br2,故C正确;沸点:H2O>H2S是由于H2O分子间形成氢键而增大了分子间作用力,不能用范德华力大小来解释,故D错误。 C 2.在常温、常压下卤素单质(从F2到I2)的聚集状态依次为气态、气态、液态、固态的原因是( ) A.原子间的化学键的键能逐渐减小 B.范德华力逐渐增大 C.原子半径逐渐增大 D.氧化性逐渐减弱 解析 卤素单质的组成、结构相似,从F2到I2的相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增大,对应物质的熔、沸点逐渐升高,聚集状态的变化为气态→气态→液态→固态。 B 3.下列有关范德华力的强弱对比正确的是( ) B 有关分子间作用力的辨析 (1)在由分子构成的物质中,分子与分子之间存在着分子间作用力,而在分子内部的成键原子之间存在共价键。 (2)离子化合物中不存在分子间作用力。 (3)金刚石、单质硅、二氧化硅等由原子通过共价键相结合构成的物质,铝、铜、铁等金属单质中,均不存在分子间作用力。 (4)稀有 ... ...
