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课件网) 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。 2.能运用离子键解释离子化合物的某些特征性质。 学习目标 一、离子键和离子化合物 知能通关 阴离子 1.离子键 (1)形成过程 电负性较大的非金属元素的原子容易获得电子形成 ,电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成 。当这两种原子相互接近到一定程度时,容易发生电子得、失而形成阴、阳离子,阴、阳离子通过离子键可形成稳定的化合物。 阳离子 (2)形成条件 ①成键粒子: 。 ②成键的实质: 。 ③成键条件:活泼金属(电负性 ;ⅠA、ⅡA族) 与活泼非金属(电负性 ; ⅥA、ⅦA族)。 (3)强弱的影响因素 ①影响离子键强弱的因素有离子半径的大小和离子所带电荷的多少,即离子半径越 ,所带电荷越 ,离子键就越 。 ②离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性,其中离子键越强,熔沸点越 。 阴、阳离子 静电作用 小 大 小 多 强 高 NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,判断这三种化合物的熔点由高到低的顺序是 。 （用序号表示） 小题对点过 ③>①>② 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子所带电荷数 1 1 2 离子核间距离/(10-10 m) 2.31 3.18 2.10 2.离子键的特征 (1)没有方向性 离子的电荷分布通常被看成是 的,因此一种离子可以对不同方向的带异性电荷的离子产生吸引作用。 (2)没有饱和性 在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少,取决于阴、阳离子的相对 。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围,以达到_____体系能量的目的。 球形对称 大小 降低 下列关于离子键特征的叙述不正确的是 。 ①一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性 ②因为离子键无方向性,所以阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的 ③因为氯化钠的化学式是NaCl,所以每个Na+周围吸引1个Cl- ④因为离子键无饱和性,所以一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 ②③④ 小题对点过 3.离子极化 (1)定义:在电场的作用下产生的离子中电子分布发生 的现象称为离子极化。 (2)离子极化对化学键的影响:离子极化可能导致阴、阳离子的 ,从而使得许多离子键不同程度地显示 性,继而导致键长 、键能 ,甚至出现键型 。 偏移 外层轨道发生重叠 共价 缩短 增强 变异 离子极化示意图: 例如,从AgCl到AgI,键长与离子半径之和的差距在逐渐增大,溶解度随之减小。原因是对于卤素阴离子而言,从F-到I-半径增大,在具有较强极化能力的Ag+的极化下,AgX的键型由离子键向共价键过渡,AgI已成为以共价键为主的结构。 下列说法正确的是 。 ①含离子键的化合物一定是离子化合物 ②任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 ③离子化合物中一定不存在共价键 ④金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 ⑤从AgCl到AgI溶解度减小与离子极化有关 ①⑤ 小题对点过 1.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( ) A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1 解析 A为C元素、B为F元素、C为Mg元素、D为Na元素,A项碳元素既难失电子,又难得电子,不易形成离子键。 A 2.K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( ) A.K2O、MgO、CaO B.MgO、K2O、CaO C.MgO、CaO、K2O D.CaO、MgO、K2O 解析 离子半径:K+>Ca2+>Mg2+,离子所带电荷数:Ca2+=Mg2+>K+,所以离子 ... ...
