(
课件网) 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第3节 离子键、配位键与金属键 第2课时 配位键与金属键 1.知道配位键、配合物的概念,学会配位键的判断方法,会分析配合物的组成与应用。 2.知道金属键的概念及其实质,能够用金属键理论解释金属的物理特性。 学习目标 一、配位键和配位化合物 知能通关 1.配位键 孤电子对 1s空轨道 完全相同 ③形成过程表示方法 (2)配位键的相关概念 概念 成键原子的一方提供孤电子对,另一方提供能够接受孤电子对的空轨道而形成的一种新的化学键叫配位键 形成 条件 形成配位键的一方A是能够提供孤电子对的原子,另一方B具有能够接受孤电子对的空轨道 表示 方法 常用符号A→B表示,箭头指向提供空轨道的原子或离子 实质 配位键的实质与共价键相同,仍是原子间的强相互作用 (3)配位键与共价键 配位键与共价键有相似之处,但形成配位键的 是由一方提供而不是由双方共同提供的。 共用电子 下列说法正确的是 。 ①任意两个原子都能形成配位键 ②配位键和共价键没有本质区别 ③NaOH中含有配位键 ④[Ag(NH3)2]+含有配位键,Ag+提供空轨道 小题对点过 ②④ 2.配位化合物 (1)配位化合物的定义 组成中含有 的物质称为配位化合物,简称配合物,如[Ag(NH3)2]+(二氨合银离子)、[Cu(H2O)4]2+(水合铜离子)等都是配离子。 配位键 (2)配合物的组成 ①实例 配合物一般由内界和外界两部分组成,如[Cu(NH3)4]SO4的结构如图所示。 ②中心原子或离子:提供空轨道的原子或离子。常见的是过渡金属的原子或离子,如Fe、Ni、Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+等。 ③配体:含有孤电子对的原子、分子或离子。 原子:常为ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子; 分子:如H2O、NH3、CO等; 阴离子:如X-(Cl-、Br-、I-)、OH-、SCN-、CN-、RCOO-等。 ④配位数:直接同中心原子(离子)配位的分子或离子的数目叫中心原子(离子)的配位数。如[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6。 ⑤配离子的电荷数:等于中心原子或离子和配体总电荷数的代数和,如[Co(NH3)5Cl]n+中的n=2。 ⑥常见配合物的组成 配离子 中心离子(原子) 配体 配位数 [Cu(H2O)4]2+ Cu2+ H2O 4 [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ NH3 4 [Ag(NH3)2]+ Ag+ NH3 2 Fe(SCN)3 Fe3+ SCN- 3 Fe(CO)5 Fe CO 5 [Fe(CN)6]3- Fe3+ CN- 6 下列关于配合物的说法正确的是 。 ①许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 ②配合物中,中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 ③配离子中,中心离子提供空轨道,配体提供孤电子对 ④中心离子所结合配体的个数称为配位数,不同离子的配位数可能不同 ①③④ 小题对点过 (3)配合物的应用 配合物在生命体中大量存在,对于生命活动具有重要意义。配合物在尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域也有着广泛的应用,人们经常利用金属离子和与其配位的物质的性质不同,进行 、 、或 操作来达到 、分析检测等目的。 溶解 沉淀 萃取 分离提纯 3.实验探究———配合物的制备 实验任务 实验过程 现象 1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化 过程:取适量氯化铜固体于试管中,逐滴加入蒸馏水溶解并且稀释 溶液由黄绿色逐渐变为蓝色 2.分别以氯化铁和硝酸铁为原料,探究Fe3+溶液显颜色的原因 过程:①取适量氯化铁于试管中,逐滴加入1 mol·L-1盐酸至恰好溶解,然后逐滴加入蒸馏水进行稀释 ②取适量硝酸铁于试管中,逐滴加入1 mol·L-1硝酸至恰好溶解,然后逐滴加入蒸馏水进行稀释 氯化铁溶液显黄色,硝酸铁溶液开始无色,稀释过程中逐渐变为黄色 实验任务 实验过程 现象 3.制备 [Ag(NH3)2]+并用于与葡萄糖反应 过程:向1 mL 0.1 mol·L-1的 ... ...
