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课件网) 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第2节 共价键与分子的空间结构 第2课时 价电子对互斥理论和等电子原理 1.理解价电子对互斥理论和等电子原理。 2.能根据价电子对互斥理论、等电子原理判断简单分子的空间结构。 学习目标 一、价电子对互斥理论 知能通关 1.价电子对互斥(简称VSEPR)理论 (1)基本观点 分子中的中心原子的价电子对———成键电子对(bp)和孤电子对(lp)由于相互_____作用,处于不同的取向且尽可能趋向于彼此远离。 (2)空间取向 ①两个原子间的 不论是单键还是多重键,都看作一个空间取向;一对 可以看作一个空间取向。 ②先分析分子中的中心原子的价电子对存在几个空间取向,再让这几个空间取向尽量彼此远离,可以推测出分子的空间结构。 排斥 成键电子 孤电子对 2.价电子对与分子空间结构的对应关系 价电子对互斥理论能较便捷地 分子的空间结构。若n个价电子对全部是成 的电子对且没有 ,当n=2、3、4、5、6时,分子的空间结构分别为直线形、 、四面体形、_____和八面体形。 预测 单键 孤电子对 三角形 三角双锥形 3.中心原子上价电子对数的计算 价电子对数=成键电子对数+孤电子对数 (1)BF3是共价化合物。BF3中B原子的价电子对数、VSEPR模型、分子空间结构是怎样的 (2)PCl3的价电子对数、VSEPR模型、分子空间结构是怎样的 小题对点过 BF3的价电子对数有3对,VSEPR模型为平面三角形,分子空间结构为平面三角形。 PCl3的价电子对数为4,VSEPR模型为正四面体形,分子空间结构为三角锥形。 (3)通过1、2两例分析VSEPR模型与分子的空间结构一定相同吗 二者之间有何规律存在 VSEPR模型与分子的空间结构不一定一致,分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构,不包括孤电子对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对,当中心原子上无孤电子对时,两者的空间结构一致;当中心原子上有孤电子对时,两者的空间结构不一致。 4.常见分子的价电子对互斥模型(VSEPR模型)和分子的空间结构 (1)下列说法正确的是 。 ①价电子对就是σ键电子对 ②VSEPR模型和分子的空间结构一定是一致的 ③SO2与CO2分子的组成相似,故它们的空间结构相同 ④孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力 ⑤价电子对数等于杂化轨道数 ④⑤ 小题对点过 (2)用价电子对互斥理论完成下列问题(加“·”的原子为中心原子)。 微粒 σ键电子对数 孤电子对数 空间结构 SCl2 PCl3 OF2 2 2 角形 2 2 角形 3 1 三角锥形 4 0 正四面体形 2 2 角形 2 2 角形 1.下列分子或离子的中心原子,带有一对孤电子对的是( ) A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 解析 H2O有2对孤电子对,BeCl2和CH4没有孤电子对。 D 2.硒(Se)是第ⅥA族元素,则SeS3的分子立体构型是( ) D 3.用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间结构,两个结论都正确的是( ) A.直线形 三角锥形 B.角（V）形 三角锥形 C.直线形 平面三角形 D.角（V）形 平面三角形 解析 H2S分子中中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对,占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥使H2S分子呈角（V）形;而BF3分子中中心原子B的价电子都用于形成共价键,故BF3是平面三角形。 D 4.填空。 (1)CH4、BF3、CO2键角从大到小的顺序排列为 。 (2)H2O、NH3、CH4键角从大到小的顺序排列为 ... ...
