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课件网) 第3章 不同聚集状态的物质与性质 第2节 几种简单的晶体结构模型 第1课时 金属晶体 离子晶体 1.进一步熟悉金属晶体的概念和特征,能用金属键理论解释金属晶体的物理性质。 2.知道金属晶体中晶胞的堆积方式。 3.学会关于金属晶体典型计算题目的分析方法。 4.理解离子键、离子晶体的概念,知道离子晶体类型与其性质的联系。 5.认识晶格能的概念和意义,能根据晶格能的大小,分析晶体的性质。 学习目标 一、金属晶体 知能通关 1.金属晶体的概念和结构 (1)概念:金属原子通过 形成的晶体称为金属晶体。 (2)金属键可看作 和 之间的强的相互作用,“自由电子”为整个 所共有,金属键没有_____和 ,因此金属晶体可以看作 的堆积。 金属键 金属阳离子 “自由电子” 金属 饱和性 方向性 等径圆球 2.常见金属晶体的结构 3.金属晶体的堆积模型 由于金属键没有方向性,因此金属晶体可以看成由直径相等的圆球在三维空间堆积而成。等径圆球在平面上的堆积方式很多,如图1给出了球堆积层的两种模式,其中最紧密堆积排列只有一种,称为密置层。层与层之间相互叠放在一起,便形成了晶体的堆积模型,如图2所示。 下列说法正确的是 。 ①金属键在本质上是一种电性作用 ②有阳离子的晶体中一定含有阴离子 ③金属晶体和电解质溶液在导电时均发生化学变化 ④金属晶体只有还原性 ⑤金属晶体的堆积模型仅与金属原子的半径有关 小题对点过 ①④ 4.金属晶体熔、沸点变化规律 (1)同类型的金属晶体的熔点由金属阳离子半径、离子所带的电荷数决定,阳离子半径越小,所带电荷数越多,金属键就越 ,晶体熔点就越 。例如熔点:Li Na K Rb Cs,Na Mg Al。 (2)金属晶体的熔点差别较大,如Hg熔点很低,碱金属熔点较低,铁等金属熔点很高。这是金属晶体密堆积方式、金属阳离子和“自由电子”的作用力不同造成的。 (3)一般来说,同一周期主族金属单质的熔点由左到右逐渐 ,同一主族金属单质的熔点自上而下逐渐 。 (4)合金的熔点一般 其成分金属的熔点。 强 高 > > > > < < 升高 降低 低于 (1)金属晶体的熔、沸点高低和硬度大小一般取决于 。 (2)下列说法正确的是 。 ①金属锂的熔点低于金属铍 ②碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs逐渐降低 ③金属镁的硬度小于金属钙 ④金属铝的硬度大于金属钠 ⑤合金的熔点一般低于其成分金属的熔点 金属键的强弱 小题对点过 ①②④⑤ 5.金属物理通性的解释 关于金属性质和原因的描述正确的是 。 ①金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光,又把各种波长的光大部分反射出来 ②金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子,在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流 ③金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属阳离子发生碰撞,传递能量 ④金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动 ①②③ 小题对点过 1.金属的下列性质中和金属晶体无关的是( ) A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.良好的延展性 D.良好的导热性 解析 A、C、D都是金属共有的物理性质,这些性质都是由金属晶体所决定的。金属易失电子是由金属原子的结构决定的,所以和金属晶体无关。 B 2.下列各组金属熔、沸点高低顺序,正确的是( ) A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al 解析 电荷数Al3+>Mg2+=Ca2+=Ba2+>Li+=Na+,金属阳离子半径: r(Ba2+)>r(Ca2+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Li+),则C正确,A错误;B中Li>N ... ...
