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课件网) 第3章 不同聚集状态的物质与性质 第2节 几种简单的晶体结构模型 第3课时 分子晶体 晶体结构的复杂性 1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。 2.能够从范德华力、氢键的特征,分析理解分子晶体的物理特性。 3.了解晶体结构的复杂性。 学习目标 一、分子晶体 知能通关 1.概念 分子之间通过 结合形成的晶体称为分子晶体,分子晶体的基本微粒都是 。 2.分子晶体与物质的类别 (1)部分 如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。 (2)部分 如CO2、P4O10、SO2、SO3等。 (3)所有 如H2O、NH3、CH4等。 (4)几乎所有的 如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数 形成的晶体如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。 分子间作用力 分子 非金属单质 非金属氧化物 非金属氢化物 酸 有机物 3.分子晶体的结构特征 (1)大多数分子晶体中,分子间只有范德华力,不存在氢键。由于范德华力没有方向性和饱和性,因此分子采用密堆积———每个分子周围有 个紧邻的分子。 (2)不分分子晶体中，分子间除了范德华力外,还存在氢键。氢键具有方向性,使晶体中原子的空间利用率不高,留有相当大的空隙。这种晶体不具有分子密堆积特征,如HF、冰、NH3等。 12 下列说法正确的是 。 ①分子晶体结构一定遵循紧密堆积原理 ②分子晶体中一定存在范德华力,可能有共价键 ③分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力,不破坏化学键 ④酸性氧化物都属于分子晶体 ⑤分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ⑥互为同素异形体的单质的晶体类型一定相同 ⑦所有的非金属氢化物都是分子晶体 小题对点过 ②③⑦ 4.典型的分子晶体的结构 (1)碘晶体 每个顶点处 ①碘晶体的晶胞是一个长方体,在它的 和_____各有1个I2分子,每个晶胞中有 个 I2分子。 ②I2分子之间以 结合。 每个面上 4 范德华力 (2)干冰晶体 干冰晶胞是 ,在它的 和 上各有1个CO2分子,每个晶胞中有 个CO2分子。 立方体 每个顶点 面心 4 (3)冰晶体 ①水分子之间的主要作用力是 , 也存在 。 ② 有方向性,每个水分子都与周围四个水分子结合,四个水分子也按照同样的规律再与其他水分子结合。 氢键 范德华力 氢键 5.分子晶体的物理性质 (1)分子晶体在熔化时,破坏的只是 , 是影响熔点的主要因素。 (2)对组成和结构相似且晶体中没有氢键的分子晶体来说,随着相对分子质量的 , 分子间作用力 ,熔点 。 分子间作用力 分子间作用力 增大 增强 升高 下列说法正确的是 。 ①H2S与H2O分子结构相似,则H2S晶体中,1个H2S分子周围也只有4个紧邻分子 ②冰融化和干冰升华破坏的作用力完全相同 ③干冰中的CO2分子间存在范德华力和氢键 ④冰晶体的空间利用率不高与氢键的方向性有关 ⑤组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高 ⑥相对分子质量相等或相近时,极性分子的范德华力越大,熔、沸点越高,如CO>N2 ⑦能形成氢键的物质,熔、沸点较高,如H2O>H2Te ⑧分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高 ④⑤⑥⑦ 小题对点过 1.下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是( ) A.固态氢 B.固态氖 C.磷 D.三氧化硫 解析 稀有气体分子都属于单原子分子,因此稀有气体形成的晶体属于分子晶体且由原子直接构成。其他分子晶体一般由分子构成,如干冰、冰等。 B 2.下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( ) ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2 A.①②③④⑤ ... ...
