(
课件网) 第7讲 物质的量浓度 复习目标 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作并能正确地进行误差分析。 考点一 物质的量浓度及计算 必备知识 1. 物质的量浓度 2. 溶质的质量分数 （1）溶质的质量分数 （2）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 提醒：注意溶质判断：（1）与水发生反应生成新物质，如：Na、Na2O、 Na2O2 NaOH。 （2）特殊物质：NH3 NH3·H2O（溶质按NH3进行计算）。 （3）含结晶水的物质：CuSO4·5H2O CuSO4、 Na2CO3·10H2O Na2CO3。 易错辨析 × × √ × × 关键能力 考向1 物质的量浓度的计算 1. （2026·福建芝华中学开学考）下列有关说法正确的是（ ） A. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的盐酸 C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D. 将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 √ 解析： 天平的精度为0.1 g，配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用 天平称量5.9 g NaCl固体，A错误；将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中， 所得溶液的体积不是1 L，所得盐酸的浓度不是1 mol·L－1，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质 的量浓度为1 mol·L－1，C正确；78 g Na2O2的物质的量为1 mol，将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，生成NaOH的物质的量为2 mol，其物质的量浓 度为2 mol·L－1，D错误。 2. 〔教材习题改编〕现有0.27 kg质量分数为10％的CuCl2溶液，溶液的体 积为100 mL，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该溶液中c（Cu2＋）与1 mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等 B. 从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 C. 50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D. 加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c（CuCl2）＝1.0 mol·L－1 √ 3. （2025·河南创新发展联盟月考）将a g气体甲（不与水反应，相对分 子质量为M）溶于b g水中，得到密度为ρ g·cm－3的溶液。关于该溶液的 说法正确的是（ ） √ 考向2 溶液的稀释与混合 √ 5. （2025·辽宁东北育才学校模拟改编）下列有关物质的量浓度和质量分 数的计算不正确的是（ ） A. 25 ℃时NaCl饱和溶液（密度为1.17 g·cm－3）的物质的量浓度约为5.3 mol·L－1（已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g） D. 98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的2倍 √ 溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 溶液 稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水（体积一般不守恒V稀≠V浓＋V水） 溶液 混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混（稀溶 液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算） 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 考点二 配制一定物质的量浓度的溶液 必备知识 1. 容量瓶的构造与使用 （1）构造 提醒：选用容量瓶时，必须指明容量瓶的规格；应遵循“大而近”的原 则，如配制480 mL溶液时，应选用500 mL的容量瓶。 （2）查漏操作 2. 配制一定物质的量浓度溶液的过程 3. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 误差分析中变量是m和V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化 对溶液浓度的影响： 〔人教必修第一册〕 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图如下： 【思考】 分液漏 斗、球形冷凝管 （2）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要 ... ...
