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课件网) 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 复习目标 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 必备知识 1. 三个“基本概念” （2）物质的量的规范表示方法： 提醒：（1）物质的量的计量对象是微观粒子（分子、原子、离子、质 子、中子、电子等）以及它们的特定组合。 〔人教必修第一册〕 国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1 mol任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 1 mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子；而1 mol任何粒子或物质 的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量 相等。 【思考】 我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇 （CH3OH）。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CH3OH的摩尔质量为 ，3.01×1023个CH3OH分子的 物质的量是 ，其质量是 。 （2） g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 （3）含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为 。 （4）0.2 mol H2O中所含原子的数目为 ，所含质子数 为 。 32 g·mol－1 0.5 mol 16 g 36 1.1NA 0.6NA 2NA 易错辨析 × × × × × √ 关键能力 考向1 有关“物质的量”概念的理解 1. 〔教材习题改编〕关于0.5 mol Na2SO4，下列说法正确的是（ ） A. 摩尔质量是71 g·mol－1 B. 含有2 mol O C. 含离子数目约为6.02×1023个 D. 含有70 mol质子 √ 2. （2025·广东深圳名校联考）下列说法不正确的是（ ） A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔” B. 0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023 C. 1 mol CO2中含有的原子数为NA √ 考向2 n与m、N之间的关系 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时与6.02×1023个磷酸分子的质量 （g）在数值上相等 B. 6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C. 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D. 相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 解析： O2、O3的摩尔质量分别为32 g·mol－1、48 g·mol－1，则相同质 量的氧气和臭氧的物质的量不同，含有的分子数不同，D错误。 √ 4. （1）材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。 据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗 常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为 ，氢原子的物 质的量为 mol。 0.33NA 0.26 （2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 ，含1.6 g R的Na2R的物质的量为 。 62 g·mol－ 1 16 0.1 mol 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论 必备知识 1. 影响物质体积的因素 2. 气体摩尔体积 （1） （2）标准状况下的气体摩尔体积 提醒：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和 压强。使用“Vm＝22.4 L·mol－1”时要关注：一看———物质状态，必须 是气体；二看———外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、 1.01×105 Pa，不是常温、常压。 3. 阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分 子数或物质的量。 提醒：“三同”定“一同”。 （2）阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ 同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝ （2）阿伏 ... ...
