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课件网) 第8讲 化学计算常用方法 复习目标 1.理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。 2.了解化学计算的常用方法，初步建立化学计算的思维模型。 考点一 关系式法 必备知识 1. 应用原理 关系式是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在 多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量” 关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。 2. 解题步骤 关键能力 1. （2025·江苏期末）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成 分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量 Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准 溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。 （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。 90.00％ （2）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况） 为 L，制得98％的硫酸质量为 t。 1 mol 98 g 1.5×105 mol m（H2SO4）×98％ 列式计算得：m（H2SO4）＝1.5×107 g＝15 t。 3.36×106 15 2. 六氯化钨（WCl6）可用作有机合成催化剂，利用碘量法测定WCl6产品 纯度，实验如下： ％ 考点二 守恒法 必备知识 1. 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”的过程中某些量的总量保持“不 变”。 守恒法是一种思维方法，运用守恒定律，不必纠结过程细节，只考虑反应 体系中研究对象化学量的始态和终态，仔细挖掘题目中隐含的等量关系是 守恒法解题的关键。常考的有以下三种守恒。 （1）元素守恒 化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各元素原子的种类和数目保 持不变。 （2）电荷守恒 （3）电子守恒 氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。 2. 守恒法的解题思路 关键能力 1. 〔元素守恒〕（2025·江西赣州开学考）有10.0 g Na2CO3、NaOH的混 合物与200 g质量分数为3.65％的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到的固 体的质量为（ ） A. 8.775 g B. 11.70 g C. 17.55 g D. 无法计算 √ 2. 〔元素守恒〕（2025·吉林梅河开学考）碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2 （OH）2CO3]在高温下均能分解成氧化铜，均可溶于盐酸转化为氯化铜。 溶解28.4 g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗500 mL 1 mol·L－1的 盐酸。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ） A. 35 g B. 30 g C. 20 g D. 15 g √ 解析： 28.4 g CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物恰好消耗500 mL 1 mol·L－1的盐酸，转化为CuCl2。根据Cl元素守恒，可得n（CuCl2）＝0.5 L×1 mol·L－1÷2＝0.25 mol。根据Cu元素守恒，混合物中n（Cu）＝n （CuCl2）＝0.25 mol，可知煅烧后得到的n（CuO）＝0.25 mol，质量为 0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。 3. 〔元素守恒〕（2025·山西期中）铜和镁的混合物投入50 mL浓硝酸中 恰好完全溶解，共收集到6 720 mL气体（标准状况下），若向所得溶液加 入 75 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓 度为（ ） A. 6 mol·L－1 B. 10 mol·L－1 C. 11 mol·L－1 D. 12 mol·L－1 √ 4. 〔元素守恒〕某同学设计实验确定Al（NO3）3·xH2O的结晶水数目。 称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其 中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算： （1）x＝ ， （写出计算过程）。 9 解析： 根据铝元素守恒得关系式： 2[Al（NO3）3·xH2O] ～ Al2O3 2×（213＋18x） 102 7.50 g 1.02 g （2）气体产物中n（O2）＝ mol。 0.01 5. 〔电荷守恒〕将a g Fe2O3-Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸 溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋ ... ...
