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课件网) 第2讲 离子反应 离子方程式 复习目标 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过 实验事实（如用数字化实验测溶液电导率变化等）认识离子反应及其发 生的条件。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离 子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 考点一 电解质及其电离 必备知识 1. 电解质和非电解质 （1）分类依据 提醒：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质和弱电解质 的本质区别是电离程度不同，与溶解性无关。 （2）电解质的强、弱与物质类别的关系 现有以下十种物质：①H2SO4 ②盐酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥NaHCO3 ⑦BaSO4 ⑧乙醇 ⑨Al ⑩ CH3COOH （1）属于强电解质的是 ；（填序号，下同） （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质的是 ； （4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是 。 ①③⑥⑦ ④⑩ ⑤⑧ ②⑨ 2. 电解质的电离 提醒：电解质的电离过程，只有化学键的断裂没有化学键的形成。 〔人教必修第一册〕 图a～c是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y为石墨电极）。 【思考】 （1）图示中 代表的离子的电子式为 。 （2）NaCl溶液中的水合离子表示为 是否正确？为什么？ 答案：不正确，NaCl溶液中的水合离子应为 、 。因为Na＋离 子半径比Cl－小，水分子电荷情况如图 ，Cl－带负电荷，水分子在Cl－ 周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na＋周围时，呈负电性的O朝向 Na＋。 3. 电离方程式 强电 解质 弱电 解质 多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe（OH）3的电离： Fe 酸式 盐 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如 NaHCO3： 、 4. 电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断 提醒：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一 定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。 易错辨析 （1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。 （ ） × （2）NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。（ ） × （3）CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故它们都是弱电解质。 （ ） × × 关键能力 考向1 强、弱电解质及电离方程式 1. （2025·湖南四校联考）下列物质的分类组合完全正确的是（ ） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba（OH）2 HI SO2 B 盐酸 CaCO3 NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 √ 解析：A项，HI是强电解质；B项，盐酸是混合物，CaCO3是强电解 质；C项，Cl2是单质，不是非电解质。 2. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（ ） √ 考向2 电解质溶液的导电性 3. 〔教材习题改编〕数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组 向H2SO4溶液中匀速滴加相同浓度的BaCl2溶液，测得溶液导电能力（电导 率越大，溶液导电能力越强）的变化如图所示。 下列说法错误的是（ ） C. 用等浓度的Ba（OH）2溶液替换BaCl2溶液，电导率最低点将与图中b点 重合 D. a、b、c三点酸性强弱比较：a＞b＞c √ 4. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ） 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba（OH）2 Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH3·H2O √ 考点二 离子反应和离子方程式 必备知识 1. 离子反应 （1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样 的反应属于离子反应。 （2）本质： 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着某些离子浓 度 的方向进行。 离子之间 减小 （3）离子反应发生的条件 2. 离子方程式 （1）概念：用 来表示反应 ... ...
