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课件网) 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 复习目标 1.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。 3.能根据新情境提取有效信息书写化学方程式。 考点一 氧化还原反应方程式的配平 必备知识 1. 氧化还原反应方程式配平的三大原则 2. 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 1 3 4 1 6 1 7 解析： 易错辨析 × × 考向1 常规型 5 2 3 1 2 5 8 5 1 3 3 3 3 3 6 5 1 3 2 9 3 3 5 2x 2 2x 1 2 1 1 1 （3x＋1） （2x－ 2） x （3x＋1） （x－1） 常规氧化还原反应方程式配平的两种常用方法 考向2 缺项型 （4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加 热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式： 2 1 2H2O 2 1 4H＋ 3 2 4OH－ 3 2 5 2 5 6H＋ 2 5 8 5 2 14H＋ 5 5 7H2O （1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们 一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法：先用“化合价升降 法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒和电荷守恒 确定未知物，最后根据元素守恒和电荷守恒进行配平。 （2）补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 考点二 氧化还原反应的相关计算 必备知识 1. 电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 2. 电子守恒法计算的流程 关键能力 考向1 电子守恒的基础应用 A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7 √ A. XO B. X2O3 C. X2O D. X 解析： 设X元素被还原后X的价态变为＋a价，[XO（OH）2]＋中X的 化合价为＋5价，根据得失电子守恒，X元素的化合价应该降低，0.1 mol·L－1×0.03 L×（6－4）＝1.2×10－3 mol×（5－a），解得a＝0， D正确。 √ 考向2 电子守恒法在多步反应中的应用 3. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体（均已折算为标准状况），在反应 后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等 于（ ） A. 8.64 B. 9.20 C. 9.00 D. 9.44 √ 4. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混 合气体，将这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体 完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶 液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL √ 真题演练 1. （2025·湖南高考8题）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸 钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O2 4NaSbO3＋2NO＋ 2NO2。下列说法错误的是（ ） A. NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D. 反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ √ A. X表示NO2 B. 可用O3替换CH3OH C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） √ 3. （2024·北京高考14题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的 化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 A. 反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5 B. 对比反应①和②，x＝3 C. 对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系p ... ...
