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课件网) 第3讲 离子反应的应用 复习目标 1.能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 2.理解并掌握离子大量共存的判断方法以及常见离子的检验与推断的规律。 考点一 离子大量共存 必备知识 1. 离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，即指离子之间不发生反应；若离子之 间能发生 ，则不能大量共存。 2. 判断溶液中离子能否大量共存的角度 （1）注意题干要求：判断有关离子共存问题时，要注意题干中的“关键 词”，如①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。②“透明溶液”还 是“无色透明溶液”，如CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl溶液为无色透 明溶液。③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 反应 （2）溶液的颜色 无色溶液中不含有色离子，常考的有色离子： 离子 Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ 颜色 色 浅绿色 色 色 黄色 橙色 提醒：注意“无色溶液”与“澄清透明”的区别。 蓝 棕黄 紫红 （3）溶液的性质 判断溶液中离子能否大量共存，要考虑溶液的性质，如酸性和碱性、氧化 性和还原性等。 溶液的性质 不能大量存在的离子 强酸性 弱酸根离子 酸式酸根离子 强碱性 氧化性 还原性 弱碱阳离子 酸式酸根离子 还原 氧化 （4）关注三种特殊情况 易错辨析 √ × × × √ × 关键能力 考向1 无限定条件离子大量共存判断 1. （2025·甘肃庆阳模拟）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ） C. [Al（OH）4]－、Al3＋、Na＋、Br－ D. K＋、CH3COO－、Cl－、H＋ √ 2. （2025·云南昆明模拟）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） √ 考向2 有限定条件离子大量共存判断 3. （2025·辽宁沈阳联考）下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能 大量共存的是（ ） √ 4. （2026·重庆名校联盟第一次联考）在下列条件下，一定能大量共存的 离子组是（ ） √ ———四步”突破离子能否大量共存判断题 考点二 离子检验与推断 必备知识 1. 常见阳离子的检验与推断依据 （1）依据生成的沉淀 阳离子 试剂 实验现象（证据） Mg2＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量时 沉淀 Al3＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量时 沉淀 白 不溶解 白 溶解 阳离子 试剂 实验现象（证据） Fe2＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，然后迅速变为 色，最后变为 色 K3[Fe（CN）6] （铁氰化钾）溶液 产生 色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生 色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生 色沉淀 白 灰 绿 红褐 蓝 红褐 蓝 （2）依据生成的气体 （3）依据显示特殊颜色 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变 Na＋ 焰色试验 色火焰 K＋ 焰色试验 色火焰（透过蓝色钴玻璃） Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈 色 Fe2＋ 开始加KSCN溶液再加氯水 开始无明显变化，后变 色 变蓝 红 黄 紫 红 红 2. 常见阴离子的检验与推断依据 （1）依据生成的沉淀 阴离子 试剂 实验现象（依据） Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀 硝酸 产生 色沉淀→AgCl 产生 色沉淀→AgBr 产生 色沉淀→AgI 白 淡黄 黄 阴离子 试剂 实验现象（依据） 稀盐酸和 BaCl2溶液 加稀盐酸 现象，再加BaCl2溶液产 生 色沉淀 CaCl2溶液和 稀盐酸 开始加CaCl2溶液产生 色沉淀，再加稀盐酸沉淀 ，并产生 的气体 无明显 白 白 溶解 无色无味 （2）依据生成的气体 阴离子 试剂 实验现象（依据） 稀盐酸和 澄清石灰水 产生无色、无味且能使澄清石灰水 的气体 稀硫酸和 品红溶液 加稀硫酸产生有 气味的气体， 且气体能使品红溶液 变浑 浊 刺激性 褪色 （3）依据显示特殊颜色 ③I－（无色） 溶液变 色 蓝 【思考】 答案：不能。原溶 ... ...
