第3节 常见的碱(第2课时)浙教版(2024)科学九年级上册 (课件 21张PPT+教案+练习)

(课件网) 第3节 常见的碱 (第2课时） 浙教版 九年级上 创设情境 两种典型的碱： 氢氧化钠 氢氧化钙 两种碱都含OH ，化学性质是否相似？ 俗称烧碱或苛性钠，极易溶于水，放出大量热，易潮解，强腐蚀性。 俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，水溶液称为石灰水。 对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途。那么，研究碱的性质，我们也可以采用类似的方法。 探究实践 探究实践 探究碱的化学性质 目标 学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 器材 试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，酚酞试液，盛有CO2的矿泉水瓶，氧化铜，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液和碳酸钠溶液。 探究实践 1.推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。 酸能与金属氧化物反应 碱能与非金属氧化物反应 酸能与某些盐反应 碱能与某些盐反应 酸能与碱反应 碱能与酸反应 迁移 过程 2.根据所提供的器材，设计实验，检验推断。 3.进行实验，并按表1.3-1进行记录。 迁移 迁移 物质间的反应是相互的 探究实践 表1.3-1氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 验证内容 方法 现象与结论 化学方程式 NaOH可能与CO2反应 在盛有CO2的矿泉水瓶中加入适量的NaOH溶液，振荡 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O NaOH和Ca(OH)2可能与FeCl3溶液反应 矿泉水瓶变瘪 NaOH能与CO2反应 产生红褐色絮状沉淀 NaOH和Ca(OH)2能与FeCl3溶液反应 3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH和Ca(OH)2可能与CuSO4溶液反应 产生蓝色絮状沉淀 NaOH和Ca(OH)2能与CuSO4溶液反应 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2↓+CaSO4 探究实践 验证内容 方法 现象与结论 化学方程式 NaOH和Ca(OH)2可能与Na2CO3溶液反应 NaOH中无现象，澄清石灰水中产生白色沉淀 Ca(OH)2和Na2CO3能反应 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH NaOH和Ca(OH)2可能与稀盐酸反应 红色都褪去，变无色 NaOH和Ca(OH)2能与稀盐酸反应 NaOH+HCl= NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 表1.3-1氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 探究实践 碱溶液中都含有 氢氧根离子（OH-） ①碱能与指示剂反应 可 溶 性 碱 ③碱能与某些盐反应 ④碱能与酸反应 ②碱能与非金属氧化物反应 物质的结构决定物质的性质 4.归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 5.为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质 “碱能与某些盐反应”的条件： 反应物都可溶，生成物有沉淀。 “碱能与酸反应”中的“碱”： 可溶性碱和不溶性碱都符合。 常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-），碱具有相似的化学性质。 探究实践 2.在验证NaOH与CO2反应的实验有需要改进吗？并说明理由。 问题讨论 理由：氢氧化钠溶液中含有水，CO2能溶于水，应排除水的干扰。 改进：把实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。 1.在验证NaOH与CO2反应的实验的原理是什么？ 氢氧化钠与二氧化碳反应，使装置内外产生压强差。 3.能否检验生成物来验证NaOH与CO2反应？并说明理由。 能。 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2 ↑+H2O 探究实践 思考与讨论 1.根据氢氧化钠的性质，实验室应如何保存氢氧化钠溶液 2.为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体 用塑料瓶，密封保存 用橡皮塞，密封保存 用氢氧化钠溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 易潮解和易与空气中CO2反应。 易与空气中CO2反应，与玻璃中SiO2反应生成有粘性的Na2SiO3。 探究实践 实 ... ...