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课件网) 第8章 酸、碱、盐及其应用 第4节 几种重要的盐 （第1课时） 九年级化学 下册·沪教版 化学上，盐就是指食盐吗？盐有哪些性质呢？ 除作为调味品的食盐外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分(碳酸钙)是盐； 大多数无机化肥的主要成分(如硫酸铵、碳酸氢铵等)也是盐。 温故知新 一、盐的组成和分类 从你所知道的盐酸与氢氧化钠或氢氧化钙发生中和反应生成盐和水的事实中，总结盐的组成有何特点。 盐：由金属离子（或铵根）与酸根组成的化合物属于盐。 常见的盐 一、盐的组成和分类 NaCl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaHSO4 KMnO4 CaCO3 Cu2(OH)2 CO3 Cl-为盐酸的酸根 Na+、Cl- NH4+、SO42- Na+、CO32- Na+、H+、SO42- K+、MnO4- Ca2+、CO32- Cu2+、OH-、CO32- 正盐 酸式盐 碱式盐 盐的分类 一、盐的组成和分类 按组成分 正盐：仅含金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子 酸式盐：含金属阳离子（或铵根）和酸式酸根离子 碱式盐：含金属阳离子（或铵根）、酸根离子和氢氧根离子 盐的分类 一、盐的组成和分类 KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 钾盐 钠盐 钙盐 镁盐 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 依据阳离子不同 依据阴离子不同 说明： “溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性， “———表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 按溶解性分 可溶性盐 难溶性盐 常见的酸可溶 钾、钠、铵盐均可溶 硝酸盐均可溶 盐酸盐中只有氯化银难溶 硫酸盐中只有硫酸钡难溶 碳酸盐、磷酸盐中只有铵、钾、钠可溶 碱类只有铵、钾、钠、钙、钡可溶（氢氧化钙微溶） 盐的溶解性口诀 一、盐的组成和分类 钾、钠、铵盐、硝酸盐，溶入水中皆不见； 硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明； 碳酸铵、钾、钠可溶，碳酸其余多不溶； 要问碱类溶多少，铵、钾、钠、钙、钡中找。 氯化银、硫酸钡不仅难溶于水，还难溶于稀酸 常见的8种沉淀 一、盐的组成和分类 四碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 四盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3 其中，氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，其余均为白色沉淀 【例题】自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是( ) A. NO2 B. HNO3 C. NH3 D. NaNO3 D 【例题】下列物质在水中都不能溶解的一组是( ) A. MgCl2、CaCO3、BaCO3 B. KNO3、Ba(OH)2、Cu(OH)2 C. AlCl3、ZnCO3、AgCl D. BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2 D 盐的化学性质 及复分解反应 02 二、盐的化学性质及复分解反应 【实验探究】盐溶液一定呈中性吗？ 【实验1】分别测定以下溶液的pH，你有什么发现？ 盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性 盐可以看成酸和碱反应的产物， 强酸强碱盐溶液呈中性，如NaCl； 强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4； 弱酸强碱盐溶液呈碱性，如Na2CO3、NaHCO3. 二、盐的化学性质及复分解反应 温故知新 写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型，总结盐类的化学性质。 （1）铁与硫酸铜溶液反应 （2）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑ CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑ 复分解反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应 二、盐的化学性质及复分解反应 盐的化学性质 1.盐溶液能与金属发生置换反应 金属+盐→新盐+新金属 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。 （钾、钙、钠除外。钾、钙、钠金属活动性强，会与水反应） 排在前面的 排在后面的 盐溶液 ... ...
